Question

6．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 将100 mL 0.1 mol•L^-1的FeCl₃溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）₃胶粒数目为0.01N_A
• B． Na₂O₂与足量的水反应生成1 mol O₂，转移电子数目为2N_A
• C． 某密闭容器中有2 mol SO₂和1 mol O₂，在一定条件下充分反应，转移的电子数为4N_A
• D． 18 g重水（D₂O）所含的电子数为N_A

Answer 1

分析 A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
B、过氧化钠和水反应生成氧气时，氧元素的价态由-1价变为0价；
C、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应；
D、求出重水的物质的量，然后根据重水中含10个电子来分析．

解答 解：A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故将100 mL 0.1 mol•L^-1的FeCl₃溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）₃胶粒数目小于0.01N_A，故A错误；
B、过氧化钠和水反应生成氧气时，氧元素的价态由-1价变为0价，故当生成1mol氧气时转移2N_A个电子，故B正确；
C、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于4N_A个，故C错误；
D、18g重水的物质的量为0.9mol，而重水中含10个电子，故0.9mol重水中含9N_A个电子，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．