题目内容
NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、0.5 molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NA |
| B、标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NA |
| C、0.1molCH4所含的电子数为1NA |
| D、46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．铝为3价金属，0.5mol铝完全反应失去1.5mol电子；
B．标准状况下，三氧化硫的状态不是气体，不能使用22.4L/mol计算三氧化硫的物质的量；
C．甲烷分子中含有10个电子，0.1mol甲烷中含有1mol电子；
D．NO2和N2O4的摩尔质量不同，无法计算混合物中含有的分子数．
B．标准状况下，三氧化硫的状态不是气体，不能使用22.4L/mol计算三氧化硫的物质的量；
C．甲烷分子中含有10个电子，0.1mol甲烷中含有1mol电子；
D．NO2和N2O4的摩尔质量不同，无法计算混合物中含有的分子数．
解答：
解：A．0.5mol铝完全反应失去1.5mol电子，与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA，故A错误；
B．标况下三氧化硫的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L三氧化硫的物质的量，故B错误；
C．0.1mol甲烷中含有1mol电子，所含的电子数为1NA，故C正确；
D．由于二氧化氮与四氧化二氮的摩尔质量不同，无法计算46gNO2和N2O4的混合物中含有的分子数，故D错误；
故选C．
B．标况下三氧化硫的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L三氧化硫的物质的量，故B错误；
C．0.1mol甲烷中含有1mol电子，所含的电子数为1NA，故C正确；
D．由于二氧化氮与四氧化二氮的摩尔质量不同，无法计算46gNO2和N2O4的混合物中含有的分子数，故D错误；
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
练习册系列答案
小学课时作业全通练案系列答案
金版课堂课时训练系列答案
单元全能练考卷系列答案
相关题目
下列关于锶（Sr，核电核数为38）的单质（密度为2.50g/cm3），一定错误的是（ ）
| A、颗粒状单质锶投入CuSO4溶液中，能置换出金属铜 |
| B、颗粒状的单质锶跟稀硫酸反应，不如钠和水反应那么剧烈 |
| C、锶在纯氧中点燃可燃烧 |
| D、锶的碳酸盐难溶于水 |
单质钛（Ti）的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称．以TiO2制金属钛，主要反应有：①TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO；②TiCl4+2Mg
2MgCl2+Ti下列叙述不正确的是（ ）
| ||
| ||
| A、反应①中碳是还原剂 |
| B、反应①中TiO2是氧化剂 |
| C、反应②表现了金属镁还原性比金属钛强 |
| D、反应①氧化剂与还原剂的物质的量的关系为1：1 |
下列关于乙醇的说法不正确的是（ ）
| A、可用纤维素的水解产物制取 |
| B、可由乙烯通过加成反应制取 |
| C、与乙醛互为同分异构体 |
| D、可以用于制取乙酸乙酯 |
某同学用如图装置研究电化学实验，下列叙述正确的是（ ）
| A、铜为负极，产生气泡 |
| B、溶液变蓝色 |
| C、电子从锌极经导线流向铜极 |
| D、Zn、Cu 分别接外加电源的正、负极可在锌极镀上铜 |
25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-） | ||
| B、0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-） | ||
C、0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：
| ||
| D、0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+） |
下列关于摩尔质量的说法正确的是（ ）
| A、水的摩尔质量是18g |
| B、2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍 |
| C、任何物质的摩尔质量都就是它的相对分子质量或相对原子质量 |
| D、水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍 |
下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是（ ）
| A、由于键能EH-F＞EH-Cl，故氢化物的沸点：HF＞HCl |
| B、由于分子中可电离的H+个数H2SO4＞CH3COOH，故两者的酸性：H2SO4＞CH3COOH |
| C、由于元素的非金属性N＞P，故最高价氧化物的水化物的酸性：HNO3＞H3PO4 |
| D、由于氧化性Fe3+＞Cu2+，故还原性Fe2+＞Cu |
（1）已知常温下pH=2的高碘酸（H3IO5）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液呈酸性；0.01mol/L的碘酸（HIO3）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液呈中性．请回答下列问题：