题目内容
某同学用如图装置研究电化学实验，下列叙述正确的是（ ）
| A、铜为负极，产生气泡 |
| B、溶液变蓝色 |
| C、电子从锌极经导线流向铜极 |
| D、Zn、Cu 分别接外加电源的正、负极可在锌极镀上铜 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：该装置中，锌易失电子作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极．
解答：
解：A．该装置中锌易失电子作负极，质量会减轻，铜作正极，会产生气泡，故A错误；
B．锌失电子发生氧化反应而作负极，进入溶液的锌离子是无色的，故B错误；
C．电子从负极锌沿导线流向正极铜，故C正确；
D．Zn、Cu 分别接外加电源的正、负极，即Zn是阳极，Cu是阴极，可以实现铜上镀锌，故D错误；
故选C．
B．锌失电子发生氧化反应而作负极，进入溶液的锌离子是无色的，故B错误；
C．电子从负极锌沿导线流向正极铜，故C正确；
D．Zn、Cu 分别接外加电源的正、负极，即Zn是阳极，Cu是阴极，可以实现铜上镀锌，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了原电池原理，根据电极上得失电子判断正负极，再结合电极反应类型、电子流向来分析解答，熟记原电池原理，难点是电极反应式的书写．
练习册系列答案
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物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面反应的划线物质中，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（ ）
①3FeO+10HNO3═3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O
②C+2H2SO4（浓）═CO2↑+2SO2↑+2H2O
③8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2
④NaH+H2O═NaOH+H2↑
⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
①3FeO+10HNO3═3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O
②C+2H2SO4（浓）═CO2↑+2SO2↑+2H2O
③8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2
④NaH+H2O═NaOH+H2↑
⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
| A、仅有①② | B、仅有①③④⑤ |
| C、仅有①③⑤ | D、全部 |
砒霜中毒事件时有发生，砒霜的主要成分是三氧化二砷（As2O3），医生通常给砒霜中毒患者服用一定剂量的氧化剂解毒．下列有关叙述正确的是（ ）
| A、砷的+3价化合物的毒性强于+5价化合物 |
| B、砷原子最外层有3个电子 |
| C、砷化氢（AsH3）比NH3稳定 |
| D、砷酸（H3AsO4）的酸性强于磷酸 |
有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）
①Fe+Cu2+═Fe2++Cu
②Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
③Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
④CO32-+2H+═CO2↑+H2O
⑤Ag++Cl-═AgCl↓
①Fe+Cu2+═Fe2++Cu
②Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
③Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
④CO32-+2H+═CO2↑+H2O
⑤Ag++Cl-═AgCl↓
| A、只有③ | B、②③ | C、③⑤ | D、①④ |
次磷酸钠（NaH2PO2）是唯一的次磷酸的钠盐（不存在酸式盐）．下列叙述中正确的是（ ）
| A、次磷酸（H3PO2）是三元酸 |
| B、H3PO2中磷为+1价 |
| C、NaH2PO2溶液呈酸性 |
| D、次磷酸根离子为-3价 |
NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、0.5 molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NA |
| B、标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NA |
| C、0.1molCH4所含的电子数为1NA |
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水热法制备Fe3O4纳米颗粒的化学方程式为：3Fe++2S2O
+O2+4OH-=Fe3O4+X+2H2O．下列有关说法不正确的是（ ）
2- 3 |
| A、上式中的X为S4O62- |
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S-诱抗素的分子结构如图所示，下列关于该物质的说法正确的是（ ）
| A、其分子式为C15H22O4 |
| B、1mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗2mol NaOH |
| C、能发生加聚反应 |
| D、不能使酸性KMnO4溶液褪色 |