题目内容
16．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（ ）| A． | SO2 | B． | AlCl3 | C． | NaHCO3 | D． | NaHSO4 |
分析 电解质溶液因为电解质水解而呈酸性，说明电解质是强酸弱碱盐，据此分析解答．
解答 解：A．SO2是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，故A错误；
B．AlCl3属于强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性，故B正确；
C．NaHCO3属于强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子水解大于电离其溶液呈碱性，故C错误；
D．KHSO4是强酸强碱酸式盐，在溶液中不水解，其溶液呈酸性，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了盐类水解的原理应用判断，把握盐的组成和物质性质是解题关键，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．
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12．除去NaCl固体中的NH4Cl杂质的最佳方法是（ ）
| A． | 结晶法 | B． | 加入烧碱溶液 | C． | 加热法 | D． | 加入AgNO3溶液 |
7．在足量NaI溶液中，加入少量氯水及四氯化碳，振荡后静置，出现的现象（ ）
| A． | 溶液不分层，溶液呈紫红色 | B． | 溶液分两层，上层液体呈紫红色 | ||
| C． | 溶液分两层，下层液体呈紫红色 | D． | 溶液分两层，下层是无色液体 |
4．关于如下反应：HgS+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Hg+SO2，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 该反应既是置换反应又是离子反应 | B． | 该反应转移了2e- | ||
| C． | Hg是氧化产物 | D． | HgS既是还原剂又是氧化剂 |
11．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
| A． | Na+、K+、HCO3-、NO3- | B． | NH4+、A13+、SO42-、NO3- | ||
| C． | K+、Fe2+、NH4+、NO3- | D． | NH4+、Na+、NO3-、SiO32- |
1．下列说法中正确的是（ ）
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| B． | 向Na2CO3溶液中加少量BaCl2固体，CO32-的水解程度变小 | |
| C． | 在FeCl3+3KSCN?3KCl+Fe（SCN）3体系中加入KI固体，平衡不移动 | |
| D． | 对一个可逆反应来说，吸热反应一方的速率受温度变化的影响总是大于放热反应 |
8．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 澄清石灰水中加盐酸：2H++Ca（OH）2═Ca2++2H2O | |
| B． | 向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O | |
| C． | 氯气溶于水：Cl2+H2O?2H++ClO-+Cl- | |
| D． | 向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O |
5．将SO2气体通入BaCl2溶液，无明显现象，然后再通入X气体或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是（ ）
| A． | Cl2 | B． | CO2 | C． | H2O2 | D． | NH3•H2O |
按要求填空：