题目内容

17．升髙温度能加快反应速率的主要原因是（　　）
A．活化分子的能量明显增加B．改变了化学反应的能量变化
C．降低了反应的活化能D．增加了活化分子的百分数

分析 升高温度能加快反应速率的主要原因是活化分子的百分数增加，以此解答该题．

解答 解：升高温度，分子能量增加，增加了活化分子的百分数，增加有效碰撞的次数，反应速率增大，
故选D．

点评 本题考查化学能对反应速率的影响，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大，本题注意相关知识的积累．

练习册系列答案
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7．在足量NaI溶液中，加入少量氯水及四氯化碳，振荡后静置，出现的现象（　　）
A．溶液不分层，溶液呈紫红色B．溶液分两层，上层液体呈紫红色
C．溶液分两层，下层液体呈紫红色D．溶液分两层，下层是无色液体
8．下列离子方程式正确的是（　　）
A．澄清石灰水中加盐酸：2H++Ca（OH）2═Ca2++2H2O
B．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C．氯气溶于水：Cl2+H2O?2H++ClO-+Cl-
D．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
5．将SO2气体通入BaCl2溶液，无明显现象，然后再通入X气体或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是（　　）
A．Cl2B．CO2C．H2O2D．NH3•H2O
12．化学与生产、生活密切相关，下列表述错误的是（　　）
A．大量使用化肥农药，提高粮食产量
B．建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料
C．汽车安装尾气转化装置可以减少NO、CO等污染物的排放
D．开发新能源，减少对化石能源的依赖，也能减少对大气的污染
2．20℃、1大气压下，lgH2完全燃烧生成稳定的氧化物，测得放出142.9kJ的热量．下列表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-149.2 kJ/molB．H2（g）+O2（g）═H2O（1）△H=+285.8 kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6kJ/molD．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-571.6kJ/mol
9．设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
A．标准状况下，33.6L三氧化硫中含有硫原子的数目为1.5NA
B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D．标准状况下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为2NA
6．按要求填空：
（1）有下列物质：①铜；②石灰水；③CO2；④Na2SO4固体；⑤CaO．其中属于混合物的是②（填序号，下同），属于碱性氧化物的是⑤；写出Na2SO4在水溶液中的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42-．
（2）如图装置中仪器①的名称是冷凝管，水流的方向是从b（填“a”或“b”）口进入．
（3）实验室常用KSCN溶液（填试剂）检验Fe3+的存在，现象是溶液变为血红色．
（4）19g MgCl2中Mg2+的物质的量是0.2mol．
7．下列有关胶体的说法不正确的是（　　）
A．分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液
B．FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体都能透过滤纸
C．当一束强可见光通过Fe（OH）3胶体时会出现光亮的“通路”
D．将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中可制得Fe（OH）3胶体

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