Question

2．设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

• A． 常温下1.0L 0.1 mol•L^-1NH₄Cl 溶液中，NH₄⁺和H⁺总数大于0.1N_A
• B． 0.1mol ${\;}_{38}^{90}$Sr原子中含中子数为3.8N_A
• C． 标准状况下，6.72L NO₂与水充分反应转移的电子数目为0.3N_A
• D． 标准状况下，22.4LCl₂参加反应，转移的电子数一定为2N_A

Answer 1

分析 A、NH₄Cl 溶液中，n（NH₄⁺）+n（H⁺）=n（Cl^-）+n（OH^-）；
B、${\;}_{38}^{90}$Sr原子中中子数N=质量数A-质子数Z；
C、求出二氧化氮的物质的量，然后根据二氧化氮和水反应时，3mol二氧化氮转移2mol电子来分析；
D、氯气反应后价态不明确．

解答 解：A、NH₄Cl 溶液中，n（NH₄⁺）+n（H⁺）=n（Cl^-）+n（OH^-），由于1.0L 0.1 mol•L^-1NH₄Cl 溶液中n（Cl^-）=0.1mol，故溶液中NH₄⁺和H⁺总数大于0.1N_A，故A正确；
B、${\;}_{38}^{90}$Sr原子中中子数N=质量数A-质子数Z=90-38=52，故0.1mol${\;}_{38}^{90}$Sr原子中中子数为5.2N_A个，故B错误；
C、标况下6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol，而二氧化氮和水反应时，3mol二氧化氮转移2mol电子，故0.3mol二氧化氮转移0.2N_A个电子，故C错误；
D、氯气反应后价态不明确，故氯气反应后转移的电子数不明确，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．