题目内容
1．A、B、C、D、E是同周期元素，A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强，C、D最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，E是这五种元素中离子半径最小的，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）| A． | E、C、D、B、A | B． | B、A、E、D、C | C． | E、B、A、D、C | D． | A、B、C、D、E |
分析 同周期元素从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性减弱，非金属性增强，原子半径在逐渐减小；A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A，则原子序数B＜A；C、D最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，则非金属性C＞D，原子序数：C＞D，则A、B、C、D的原子序数由小到大的顺序为：B＜A＜D＜C，五种元素形成的简单离子中，E的离子半径最小，E应为金属，以此解答该题．
解答 解：A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，则A、B为金属元素，且碱性B＞A，则原子序数B＜A；C、D最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，则非金属性C＞D，原子序数：C＞D；
由同周期元素从左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强，则A、B、C、D的原子序数由小到大的顺序为：B＜A＜D＜C，
五种元素形成的简单离子中，E的离子半径最小，则E应为金属，又E的离子半径最小，所以E的原子序数大于AB的原子序数，所以它们的原子序数由小到大的顺序是B、A、E、D、C，
故选B．
点评 本题考查位置、结构、性质的关系，题目难度不大，明确同周期元素性质的变化规律是解答本题的关键，试题侧重基础知识的考查，有利于培养学生灵活应用基础知识的能力．
练习册系列答案
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．
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