题目内容
13．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ）| A． | 235U中的235表示该原子的相对原子质量 | |
| B． | HClO的结构式：H-Cl-O | |
| C． | 丙烷分子的比例模型： | |
| D． | 第三周期简单阴离子结构示意图均可表示为 |
分析 A．元素符号的左上角数字代表质量数；
B．次氯酸的中心原子是氧原子；
C．球棍模型展示原子相对大小和成键情况；
D．第三周期元素的简单阴离子都是3个电子层．
解答 解：A．235U中的235表示该原子的质量数，故A错误；
B．次氯酸的结构式为：H-O-Cl，故B错误；
C．图为丙烷的球棍模型，不是比例模型，故C错误；
D．第三周期元素的简单阴离子都是3个电子层，阴离子结构示意图均可表示为
，故D正确；
故选D．
点评 本题考查物质结构和化学用语，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意基础知识的积累．
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1．A、B、C、D、E是同周期元素，A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强，C、D最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，E是这五种元素中离子半径最小的，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）
| A． | E、C、D、B、A | B． | B、A、E、D、C | C． | E、B、A、D、C | D． | A、B、C、D、E |
8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | X | Y | Z | W | Q |
| 原子半径/pm | 160 | 143 | 70 | 66 | 102 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +5、-3 | -2 | +6、-2 |
| A． | X、Y元素的金属性 X＜Y | |
| B． | 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 | |
| C． | Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 | |
| D． | 氢化物的沸点 H2W＞H2Q |
18．用惰性电极和相同电量分别电解①HCl ②KNO3 ③CuCl2 ④CuSO4四种电解质溶液，在理论上生成气体的总体积（同温同压下）由多到少的顺序是（ ）
| A． | ④③②① | B． | ①②③④ | C． | ④②①③ | D． | ③④①② |
5．表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）．
表1
表2
请回答下面问题：
（1）下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是AB（填序号）．
A．加少量CaCO3固体 B．加水稀释
C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸 E．升高温度
（2）CH3COONH4的水溶液呈中性（选填“酸性”、“中性”、“碱性”）．
（3）现将CaSO4转化为CaCO3．具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡CaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后CaSO4转化为CaCO3．现有足量的CaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使c（SO42-）达到0.0l mol/L以上，则溶液中c（CO32-）应不低于0.236mol/L．（计算结果保留3位有效数字）
表1
| 酸或碱 | 电离常数（Ka或Kb） |
| CH3COOH | 1.8×10-5 |
| HNO2 | 4.6×10-4 |
| HCN | 6.2×10-10 |
| HClO | 3×10-8 |
| NH3•H2O | 1.8×10-5 |
| 难（微）溶物 | 溶度积常数（Ksp） |
| BaSO4 | 1.1×10-10 |
| BaCO3 | 2.6×10-9 |
| CaSO4 | 9.1×10-6 |
| CaCO3 | 2.8×10-9 |
（1）下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是AB（填序号）．
A．加少量CaCO3固体 B．加水稀释
C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸 E．升高温度
（2）CH3COONH4的水溶液呈中性（选填“酸性”、“中性”、“碱性”）．
（3）现将CaSO4转化为CaCO3．具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡CaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后CaSO4转化为CaCO3．现有足量的CaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使c（SO42-）达到0.0l mol/L以上，则溶液中c（CO32-）应不低于0.236mol/L．（计算结果保留3位有效数字）
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