设NA为阿伏加德罗常数的值.下列有关叙述中正确的是( )A．CH4与P4的分子结构都是正四面体形.因此在NA个CH4分子或P4分子中都含有4NA个共价键B．在含NA个硅原子的二氧化硅晶体中含有4NA个Si-O键C．5.6 g Fe与含0.2 mol HNO3的溶液充分反应.至少失去0.2NA个电子D．NA个Fe3+完全水解可以得到NA个氢氧化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是（　　）

	A．	CH₄与P₄的分子结构都是正四面体形，因此在N_A个CH₄分子或P₄分子中都含有4N_A个共价键
	B．	在含N_A个硅原子的二氧化硅晶体中含有4N_A个Si-O键
	C．	5.6 g Fe与含0.2 mol HNO₃的溶液充分反应，至少失去0.2N_A个电子
	D．	N_A个Fe³⁺完全水解可以得到N_A个氢氧化铁胶体粒子

分析 A、1mol白磷中含6molP-P键；
B、1mol二氧化硅中含1mol硅原子，根据硅原子为NA个，求出二氧化硅的物质的量，然后根据1mol二氧化硅中含4molSi-O键来分析；
C、5.6g铁的物质的量为0.1mol，然后根据3mol铁至少消耗8mol硝酸来分析；
D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体．

解答解：A、1mol白磷中含6molP-P键，故NA个白磷分子中含6N_A个共价键，故A错误；
B、1mol二氧化硅中含1mol硅原子，由于硅原子为N_A个，故二氧化硅的物质的量为1mol，而1mol二氧化硅中含4molSi-O键，即含4N_A个，故B正确；
C、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而3mol铁至少消耗8mol硝酸，故0.1mol铁至少需要消耗0.27mol硝酸，故硝酸的量不足，故铁不能完全反应，则至少失去的电子数小于0.2N_A个，故C错误；
D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故得到的氢氧化铁胶粒个数小于N_A个，故D错误．
故选B．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案

	A．	2molFe²⁺被氧化时有1molO₂被还原		B．	该反应中只有Fe²⁺是还原剂
	C．	每生成1molFe₃O₄转移2mol电子		D．	反应方程式中化学计量数x=2

17．把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀HCl的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如图1所示．

（1）其中t₁～t₂速率变化的主要原因是镁条与盐酸反应放热，温度升高使反应速率加快．
（2）t₂～t₃速率变化的主要原因是盐酸浓度减小，反应速率减慢．
（3）在图2中画出生成H₂的体积随时间变化的示意图．

14．N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	18gD₂O和18gH₂O中含有的质子数均为10N_A
	B．	2L 0.5mol/LNa₂S溶液中含有的S^2-个数为N_A
	C．	过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N_A
	D．	密闭容器中2molSO₂与1molO₂充分反应，产物的分子数为2N_A

1．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘

（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是CDEF （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．烧杯 B．蒸发皿 C．坩埚 D．三角架 E．酒精灯 F．泥三角
（2）指出上图中提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤，③萃取、分液．
（3）操作过程③可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50ml碘水和15ml四氯化碳溶液加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H．静置、分层．
（a）过程③正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）CBDAHGEF；
（b）上述G步操作的目的是：使分液漏斗内外空气相通，以保证液体能顺利流出；
（c）最后碘的有机溶液是通过漏斗下口获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机试剂，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置指出其错误缺石棉网；温度计的位置应将水银球置于蒸馏烧瓶支管口处，冷凝水应下进上出；尾接管与锥形瓶之间不应有塞子．

11．

2015年8月12日天津港特大爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注．据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷（P₄）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）．
（1）白磷有毒能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P₄+10HClO₃+18H₂O═10HCl+12H₃PO₄，该反应的氧化产物是H₃PO₄，若有1mol P₄参加反应转移电子为20mol．
（2）氰化钠（NaCN）是一种化工原料，用于基本化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理等方面．
①已知：25℃时，HCN的电离平衡常数K_a=6.2×10^-10，H₂CO₃在25℃时的电离平衡常数是K_a1=4.5×10^-7、
K_a2=4.7×10^-11，则向 NaCN溶液通入少量CO₂反应方程式是：CO₂+NaCN+H₂O=NaHCO₃+HCN．
②常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成碳酸氢钠和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性．该反应的化学方程式是：NaCN+H₂O₂+H₂O=NaHCO₃+NH₃↑．
③电解法可以处理空气中的氮氧化物，用如图示电解池，将NO_x在电解池中分解成无污染的N₂和O₂除去，两电极间是固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导O^2-，电解池阴极反应为2NO_x+4xe^-=N₂+2xO^2-．
（3）①传统工业上利用氨气可以合成尿素．主要反应如下：
2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂CO₂NH₄（s）△H=-159.47kJ•mol^-1
NH₂CO₂NH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+72.49kJ•mol^-1
反应2NH₃（g）++CO₂（g）═CO（NH₂）（s）+H₂O（g）的△H=-86.98 kJ•mol^-1
②工业上用氨气制备硝酸，将一定质量的铁粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩余m₁g铁粉，此时共收集到NO气体448mL（标准状况）．然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再产生NO为止，容器剩余铁粉m₂g，则m₁-m₂为5.04．（若铁改为铜，答案相应改正）

18．在某无色透明溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

	A．	K⁺、Ba²⁺、NO₃^-、CO₃^2-		B．	Cu²⁺、K⁺、NO₃^-、SO₄^2-
	C．	Na⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-		D．	Fe²⁺、H⁺、Cl^-、NO₃^-

15．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	等质量的N₂和CO所含分子数均为N_A
	B．	一定温度下，1 L 1 mol•L^-1的CH₃COONa溶液含N_A个CH₃COO^-
	C．	1 mol SO₂与足量O₂在一定条件下反应生成SO₃，共转移2N_A个电子
	D．	在标准状况下，22.4 L CH₄与18 g H₂O所含的电子数均为10N_A

16．将甲、乙两种气体同时通入过量的丙溶液中，可能产生沉淀的组合是（　　）

序号	甲	乙	丙
①	CO₂	NO₂	Ca（OH）₂
②	HCl	CO₂	Ca（OH）₂
③	NO₂	NH₃	MgCl₂
④	NO₂	O₂	BaCl₂
⑤	CO₂	NH₃	CaCl₂

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