题目内容
14．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）| A． | 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA | |
| B． | 2L 0.5mol/LNa2S溶液中含有的S2-个数为NA | |
| C． | 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA | |
| D． | 密闭容器中2molSO2与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA |
分析 A、重水的摩尔质量为20g/mol；
B、硫离子为弱酸根，在溶液中会水解；
C、过氧化钠与水反应生成氧气时，氧元素的价态由-1价变为0价；
D、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应．
解答 解：A、重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为0.9mol，重水中含10个质子，故0.9mol重水中含9mol质子即9NA个，故A错误；
B、硫离子为弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的硫离子的个数小于NA个，故B错误；
C、过氧化钠与水反应生成氧气时，氧元素的价态由-1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个，故C正确；
D、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故产生的分子个数小于2NA个，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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4．目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究．已知在不同温度下的化学反应．平衡常数（K1、K2、K3）如表所示：
请回答下列问题：
（1）反应②是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=K1×K2（用K1、K2表示）．
（3）要使反应③在一定条件下建立的平衡逆向移动，可采取的措施有BC（填字母序号）．
A．缩小反应容器的容积 B．扩大反应容器的容积
C．升高温度 D．使用合适的催化剂
E．从平衡体系中及时分离出CH3OH
（4）500℃时，测得反应③在某时刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（mol•L-1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正＞v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）甲醇是重要的基础化工原料，又是一种新型的燃料，最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极加入甲醇，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它们在高温下能传导O2-离子，该电池的正极反应式为O2+4e-=2O2-．电池工作时，固体电解质里的O2-向负极移动．
（6）300℃时，在一定的压强下，5molCO与足量的H2在催化剂的作用下恰好完全反应变化的热量为454kJ．在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：
下列说法正确的是D．
A．2c1＞c3 B．a+b＜90.8 C．2p2＜p3 D．α1+α3＜1．
| 化学反应 | 焓变 | 平衡常数 | 温度/℃ | ||
| 500 | 700 | 800 | |||
| ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g） | △H1 | K1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
| ②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2（g） | △H2 | K2 | 1.0 | 1.70 | 2.52 |
| ③CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2（g） | △H3 | K3 | |||
（1）反应②是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=K1×K2（用K1、K2表示）．
（3）要使反应③在一定条件下建立的平衡逆向移动，可采取的措施有BC（填字母序号）．
A．缩小反应容器的容积 B．扩大反应容器的容积
C．升高温度 D．使用合适的催化剂
E．从平衡体系中及时分离出CH3OH
（4）500℃时，测得反应③在某时刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（mol•L-1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正＞v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）甲醇是重要的基础化工原料，又是一种新型的燃料，最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极加入甲醇，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它们在高温下能传导O2-离子，该电池的正极反应式为O2+4e-=2O2-．电池工作时，固体电解质里的O2-向负极移动．
（6）300℃时，在一定的压强下，5molCO与足量的H2在催化剂的作用下恰好完全反应变化的热量为454kJ．在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
| 反应物投入量 | 1molCO 2mol H2 | 1mol CH3OH | 2mol CH3OH | |
| 平衡时数据 | CH3OH的浓度（mol/L） | C1 | C2 | C3 |
| 反应体系的能量变化 | aKJ | bKJ | cKJ | |
| 体系压强（Pa） | P1 | P2 | P3 | |
| 反应物转化率 | a1 | a2 | a3 | |
A．2c1＞c3 B．a+b＜90.8 C．2p2＜p3 D．α1+α3＜1．
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 烷烃的通式为CnH2n+2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小 | |
| B． | 乙烯与溴发生加成反应的产物为溴乙烷 | |
| C． | n=7，主链上有5个碳原子的烷烃共有五种 | |
| D． | 1mol苯恰好与3mol氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键 |
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4LSO3中含有O数目为3.0NA | |
| B． | 常温常压下，12.2gNaHSO4中含有离子总数为0.3NA | |
| C． | 在1L 0.1mol•L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA | |
| D． | 某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA |
目前工业合成氨的原理是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ•mol-1
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是（ ）
| A． | CH4与P4的分子结构都是正四面体形，因此在NA个CH4分子或P4分子中都含有4NA个共价键 | |
| B． | 在含NA个硅原子的二氧化硅晶体中含有4NA个Si-O键 | |
| C． | 5.6 g Fe与含0.2 mol HNO3的溶液充分反应，至少失去0.2NA个电子 | |
| D． | NA个Fe3+完全水解可以得到NA个氢氧化铁胶体粒子 |
在如图所示的装置中，若通直流电5min时，铜电极质量增加2.16g．试回答下列问题．
4．下列各组物质的分离、提纯或除杂，可采用相同的原理和操作方法的是（ ）
| A． | 除去苏打中混有的小苏打杂质；分离氯化钠固体中混有的碘单质 | |
| B． | 除去粗食盐中的泥沙；除去氯化钾中的二氧化锰 | |
| C． | 分离硝酸钾与氯化钠；除去氢氧化铁胶体中混有的氯化钠 | |
| D． | 除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫；除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳 |