题目内容
5．2015年8月12日23：30左右，天津滨海新区的一处集装箱码头发生爆炸，发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品氰化钠，数量为700吨左右．资料：氰化钠化学式为NaCN，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁气味．剧毒，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡．熔点563.7℃，沸点1496℃．易溶于水，易水解生成氰化氢，水溶液呈强碱性，是一种重要的化工原料，用于电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理方面．
（1）氰化钠要用双氧水或硫代硫酸钠中和．①用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑；
②用硫代硫酸钠中和的离子方程式为CN-+S2O32-=A+SO32-，A为SCN-（填化学式）．
（2）含氰废水中的CN-有剧毒．
①用如图1所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液PH为9～10，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，
则：①阳极电极方程式为：2OH-+Cl--2e-═ClO-+H2O
②去除CN-的离子方程式为：2CN-+H2O+5ClO-═5Cl-+N2↑+2OH-+2CO2
（3）过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂，也可用于含氰废水的消毒．某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如图2：
已知：2Na2CO3 （aq）+3H2O2 （aq）?2Na2CO3•3H2O2 （s）△H＜0，请回答下列问题：
①下列物质中，不会引起过碳酸钠发生氧化还原反应的有C．
A．FeCl3 B．CuSO4 C．Na2SiO3 D．KCN
②准确称取0.2000g过碳酸钠于250mL锥形瓶中，加50mL蒸馏水溶解，再加50mL2.0mol•L-1 H2SO4，用0.02000mol•L-1 KMnO4 标准溶液滴定，是否需要指示剂否填“是”或“否”），若终点时消耗KMnO4 标准溶液30.00mL，则产品中H2O2的质量分数为25.50%．
[反应6KMnO4+5（2Na2CO3•3H2O2）+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O]．
分析 （1）①用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，由质量守恒定律可知，生成碳酸氢钠和氨气；
②离子方程式为CN-+S2O32-=A+SO32-，结合电荷守恒、原子守恒分析；
（2）①阳极产生的ClO-，则氯离子失去电子；
②ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，生成氮气和二氧化碳；
（3）双氧水和碳酸钠混合控制温度发生反应2Na2CO3 （aq）+3H2O2 （aq）?2Na2CO3•3H2O2（s），静置过滤得到固体2Na2CO3•3H2O2，将固体洗涤、干燥得到较纯净的2Na2CO3•3H2O2．
①过碳酸钠相当于带结晶双氧水的碳酸钠，具有双氧水的性质，催化剂、还原性物质易促进过碳酸钠反应而导致失效；
②先写出反应的化学方程式，然后根据双氧水与高锰酸钾的物质的量关系计算出样品中双氧水的百分含量．
解答 解：（1）①用双氧水处理氰化钠，产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，由原子守恒可知酸式盐为碳酸氢钠，则反应为NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑，
故答案为：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑；
②CN-+S2O32-═A+SO32-，根据电荷守恒，A为-1价的阴离子，根据原子守恒，A中含有1个硫原子、1个碳原子、1个氮原子，则A为SCN-，故答案为：SCN-；
（2）①阳极产生的ClO-，则氯离子失去电子，电极反应为2OH-+Cl--2e-═ClO-+H2O，故答案为：2OH-+Cl--2e-═ClO-+H2O；
②ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，生成氮气和二氧化碳，由电子、电荷守恒可知去除CN-的离子方程式为2CN-+H2O+5ClO-═5Cl-+N2↑+2OH-+2CO2↑，
故答案为：2CN-+H2O+5ClO-═5Cl-+N2↑+2OH-+2CO2；
（3）①过碳酸钠相当于带结晶双氧水的碳酸钠，具有双氧水的性质，FeCl3能作双氧水分解的催化剂，KCN具有还原性，能被过碳酸钠氧化，CuSO4催化双氧水的分解，硅酸钠不与过碳酸钠反应，
故答案为：C；
②KMnO4为紫色，观察其滴定时紫色变化可判断滴定终点，则不需要指示剂；
高锰酸钾溶液与过碳酸钠反应的化学方程式为：6KMnO4+5（2Na2CO3•3H2O2）+19H2SO4═3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O，滴定过程中消耗2.000x10-2 mol•L-1 KMnO4标准溶液的物质的量为：2.000x10-2 mol•L-1×0.03L=6.000x10-4mol，
设过氧化氢的质量为xg，根据关系式
KMnO4～2Na2CO3•3H2O2～15H2O2
6mol 15×34g
6.000×10-4mol x
解得x=0.051
过氧化氢的质量分数为$\frac{0.051g}{0.2g}$=25.50%，
故答案为：否；25.50%．
点评 本题考查混合物分离提纯及含量计算等，综合性较强，把握习题中的信息、氧化还原反应及守恒法应用等为解答的关键，侧重分析、计算能力的考查，题目难度中等．
| 实验序号 | 实验步骤（内容） | 现象 |
| ① | 在贴有标签a、b的试管中分别加入1.0 g Na2CO3固体和NaHCO3固体，观察外观． | / |
| ② | 分别滴入几滴水，振荡，摸试管底部． | 试管 a吸热现象更明显（填“a”或“b”） |
| ③ | 继续向两试管中分别加入10.0 mL水，用力振荡，观察现象． | / |
| ④ | 再分别向两试管中滴加2滴酚酞溶液，观察现象． | 溶液均变红，颜色较深的试管是 a（填“a”或“b”）． |
| ⑤ | 最后分别向两溶液中滴加足量盐酸． | 红色褪去，均有无色气体产生．经计算生成气体的是a ＜b（填“＞”“＜”或“=”） |
| ⑥ | 加热大试管一段时间．（注：棉花球沾有无水硫酸铜粉末） | / |
（1）请帮助该小组同学完成实验报告中的内容．
（2）已知：20℃时，Na2CO3的溶解度为20.5g．由实验③（填实验序号）现象可知，20℃时NaHCO3的溶解度小于20.5g；如果向饱和Na2CO3溶液中不断通入CO2气体，离子方程式是2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓．
（3）用化学方程式说明实验⑥得出结论的原因2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
| A． | 13：8：29 | B． | 39：24：13 | C． | 22：11：14 | D． | 26：16：57 |
）是最常用的非甾体消炎解热镇痛药，可用如下方法合成：
．
| A． | 气体甲、沉淀甲一定为纯净物 | |
| B． | CO32-、Al3+、K+一定不存在 | |
| C． | SO42-、NH4+一定存在，NO3-、Cl-可能不存在 | |
| D． | 若含有Fe3+，则一定含有Cl- |
| A． |  过滤 | B． |  渗析 | ||
| C． |  萃取 | D． |  丁达尔效应 |
| A． | Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+2H2O | |
| B． | 用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O（沸水）═Fe（OH）3↓+3H+ | |
| C． | 钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ | |
| D． | 澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H20 |
如图所示装置是实验室常用的气体制取装置．据图回答下列问题：