2015年8月12日23:30左右.天津滨海新区的一处集装箱码头发生爆炸.发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品氰化钠.数量为700吨左右．资料:氰化钠化学式为NaCN.白色结晶颗粒或粉末.易潮解.有微弱的苦杏仁气味．剧毒.皮肤伤口接触.吸入.吞食微量可中毒死亡．熔点563.7℃.沸点1496℃．易溶于水.易水解生成氰化氢.水溶液呈强碱性.是一种重要的化工原� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．2015年8月12日23：30左右，天津滨海新区的一处集装箱码头发生爆炸，发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品氰化钠，数量为700吨左右．
资料：氰化钠化学式为NaCN，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁气味．剧毒，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡．熔点563.7℃，沸点1496℃．易溶于水，易水解生成氰化氢，水溶液呈强碱性，是一种重要的化工原料，用于电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理方面．

（1）氰化钠要用双氧水或硫代硫酸钠中和．①用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式NaCN+H₂O₂+H₂O═NaHCO₃+NH₃↑；
②用硫代硫酸钠中和的离子方程式为CN^-+S₂O₃^2-=A+SO₃^2-，A为SCN^-（填化学式）．
（2）含氰废水中的CN^-有剧毒．
①用如图1所示装置除去含CN^-、Cl^-废水中的CN^-时，控制溶液PH为9～10，阳极产生的ClO^-将CN^-氧化为两种无污染的气体，
则：①阳极电极方程式为：2OH^-+Cl^--2e^-═ClO^-+H₂O
②去除CN^-的离子方程式为：2CN^-+H₂O+5ClO^-═5Cl^-+N₂↑+2OH^-+2CO₂
（3）过碳酸钠（2Na₂CO₃•3H₂O₂）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂，也可用于含氰废水的消毒．某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如图2：
已知：2Na₂CO₃ （aq）+3H₂O₂ （aq）?2Na₂CO₃•3H₂O₂ （s）△H＜0，请回答下列问题：
①下列物质中，不会引起过碳酸钠发生氧化还原反应的有C．
A．FeCl₃　　B．CuSO₄ 　　C．Na₂SiO₃　　D．KCN
②准确称取0.2000g过碳酸钠于250mL锥形瓶中，加50mL蒸馏水溶解，再加50mL2.0mol•L^-1 H₂SO₄，用0.02000mol•L^-1 KMnO₄ 标准溶液滴定，是否需要指示剂否填“是”或“否”），若终点时消耗KMnO₄ 标准溶液30.00mL，则产品中H₂O₂的质量分数为25.50%．
[反应6KMnO₄+5（2Na₂CO₃•3H₂O₂）+19H₂SO₄=3K₂SO₄+6MnSO₄+10Na₂SO₄+10CO₂↑+15O₂↑+34H₂O]．

分析（1）①用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，由质量守恒定律可知，生成碳酸氢钠和氨气；
②离子方程式为CN^-+S₂O₃^2-=A+SO₃^2-，结合电荷守恒、原子守恒分析；
（2）①阳极产生的ClO^-，则氯离子失去电子；
②ClO^-将CN^-氧化为两种无污染的气体，生成氮气和二氧化碳；
（3）双氧水和碳酸钠混合控制温度发生反应2Na₂CO₃ （aq）+3H₂O₂ （aq）?2Na₂CO₃•3H₂O₂（s），静置过滤得到固体2Na₂CO₃•3H₂O₂，将固体洗涤、干燥得到较纯净的2Na₂CO₃•3H₂O₂．
①过碳酸钠相当于带结晶双氧水的碳酸钠，具有双氧水的性质，催化剂、还原性物质易促进过碳酸钠反应而导致失效；
②先写出反应的化学方程式，然后根据双氧水与高锰酸钾的物质的量关系计算出样品中双氧水的百分含量．

解答解：（1）①用双氧水处理氰化钠，产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，由原子守恒可知酸式盐为碳酸氢钠，则反应为NaCN+H₂O₂+H₂O═NaHCO₃+NH₃↑，
故答案为：NaCN+H₂O₂+H₂O═NaHCO₃+NH₃↑；
②CN^-+S₂O₃^2-═A+SO₃^2-，根据电荷守恒，A为-1价的阴离子，根据原子守恒，A中含有1个硫原子、1个碳原子、1个氮原子，则A为SCN^-，故答案为：SCN^-；
（2）①阳极产生的ClO^-，则氯离子失去电子，电极反应为2OH^-+Cl^--2e^-═ClO^-+H₂O，故答案为：2OH^-+Cl^--2e^-═ClO^-+H₂O；
②ClO^-将CN^-氧化为两种无污染的气体，生成氮气和二氧化碳，由电子、电荷守恒可知去除CN^-的离子方程式为2CN^-+H₂O+5ClO^-═5Cl^-+N₂↑+2OH^-+2CO₂↑，
故答案为：2CN^-+H₂O+5ClO^-═5Cl^-+N₂↑+2OH^-+2CO₂；
（3）①过碳酸钠相当于带结晶双氧水的碳酸钠，具有双氧水的性质，FeCl₃能作双氧水分解的催化剂，KCN具有还原性，能被过碳酸钠氧化，CuSO₄催化双氧水的分解，硅酸钠不与过碳酸钠反应，
故答案为：C；
②KMnO₄为紫色，观察其滴定时紫色变化可判断滴定终点，则不需要指示剂；
高锰酸钾溶液与过碳酸钠反应的化学方程式为：6KMnO₄+5（2Na₂CO₃•3H₂O₂）+19H₂SO₄═3K₂SO₄+6MnSO₄+10Na₂SO₄+10CO₂↑+15O₂↑+34H₂O，滴定过程中消耗2.000x10^-2 mol•L^-1 KMnO₄标准溶液的物质的量为：2.000x10^-2 mol•L^-1×0.03L=6.000x10^-4mol，
设过氧化氢的质量为xg，根据关系式
KMnO₄～2Na₂CO₃•3H₂O₂～15H₂O₂
6mol 15×34g
6.000×10^-4mol x
解得x=0.051
过氧化氢的质量分数为$\frac{0.051g}{0.2g}$=25.50%，
故答案为：否；25.50%．

点评本题考查混合物分离提纯及含量计算等，综合性较强，把握习题中的信息、氧化还原反应及守恒法应用等为解答的关键，侧重分析、计算能力的考查，题目难度中等．

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实验序号	实验步骤（内容）	现象
①	在贴有标签a、b的试管中分别加入1.0 g Na₂CO₃固体和NaHCO₃固体，观察外观．	/
②	分别滴入几滴水，振荡，摸试管底部．	试管 a吸热现象更明显（填“a”或“b”）
③	继续向两试管中分别加入10.0 mL水，用力振荡，观察现象．	/
④	再分别向两试管中滴加2滴酚酞溶液，观察现象．	溶液均变红，颜色较深的试管是 a（填“a”或“b”）．
⑤	最后分别向两溶液中滴加足量盐酸．	红色褪去，均有无色气体产生．经计算生成气体的是a ＜b（填“＞”“＜”或“=”）
⑥	加热大试管一段时间．（注：棉花球沾有无水硫酸铜粉末）	/

（1）请帮助该小组同学完成实验报告中的内容．
（2）已知：20℃时，Na₂CO₃的溶解度为20.5g．由实验③（填实验序号）现象可知，20℃时NaHCO₃的溶解度小于20.5g；如果向饱和Na₂CO₃溶液中不断通入CO₂气体，离子方程式是2Na⁺+CO₃^2-+CO₂+H₂O═2NaHCO₃↓．
（3）用化学方程式说明实验⑥得出结论的原因2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

16．CO₂、H₂和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同．则该混合气体中CO₂、H₂和CO的体积比不可能的为（　　）

）是最常用的非甾体消炎解热镇痛药，可用如下方法合成：

请回答下列问题：
（1）A．B．C．D．E中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质为CH₃CH₂OH、CH₃CHO（写结构简式），H所含官能团的名称是羟基和氨基；
（2）①②③④中属于取代反应的是③、④；
（3）关于I的说法不正确的是abcd
a.1mol的I与氢氧化钠反应消耗1mol氢氧化钠
b.1mol的I与氢气反应消耗4mol氢气
c．可与溴水发生加成反应
d．分子中的所有原子共面
（4）写出符合下列条件的D的同分异构体

①五元环化合物；②含酯基；③可与金属钠反应产生氢气．
（5）写出反应④的化学方程式：

．

20．某溶液X中可能含有NO₃^-、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺中的几种，且所含阴离子的物质的量相等．为确定该溶液X的成分，某学习小组做了如图实验，则下列说法正确的是（　　）

	A．	气体甲、沉淀甲一定为纯净物
	B．	CO₃^2-、Al³⁺、K⁺一定不存在
	C．	SO₄^2-、NH₄⁺一定存在，NO₃^-、Cl^-可能不存在
	D．	若含有Fe³⁺，则一定含有Cl^-

10．如图实验与物质粒子大小无直接关系的是（　　）

	A．	过滤		B．	渗析
	C．	萃取		D．	丁达尔效应

17．下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）

	A．	Ba（OH）₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至中性：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO₄↓+2H₂O
	B．	用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe³⁺+3H₂O（沸水）═Fe（OH）₃↓+3H⁺
	C．	钠与水反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑
	D．	澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂0

14．25℃时，实验室有浓度均为0.1mol•L^-1的FeCl₂溶液和AlCl溶液．
（1）0.1mol•L^-1的AlCl₃溶液中c（OH^-）•c（H⁺）=10^-14．
（2）FeCl₂溶液呈酸（填：“酸”“中”或“碱”）性，原因是Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺（用离子方程式表示）．
（3）把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物主要是Al₂O₃．

1．

如图所示装置是实验室常用的气体制取装置．据图回答下列问题：
（1）仪器a的名称分液漏斗，检查装置气密性操作为关闭活塞，打开止水夹，将导管放入水中，加热圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出，冷却后形成水柱，则装置气密性良好．
（2）若实验室制取C₂H₂，a中盛放的药品为饱和食盐水；若制取氨气且a中盛放的药品为浓氨水，则b中盛放的固体药品为生石灰；若需同时制取NH₃和O₂用于进行NH₃的催化氧化实验，则b中所放的固体药品为Na₂O₂．

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