题目内容

2.水的电离程度与溶液中所溶解的电解质有关,如图是用一定浓度的盐酸滴定V mL同浓度的NH3•H2O时得到的滴定曲线.
(1)试分析如图所表示滴定过程的a、b、c、d各点中,c(Cl-)=(NH${\;}_{4}^{+}$)对应的点是b.水的电离程理由为度最大的点是c,理由为两者恰好完全反应生成氯化铵,对水电离促进程度最大.
(2)分别写出如图中a、d两点对应的溶液中离子的浓度大小关系:
a点:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+);d点:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-).

分析 (1)盐酸滴定V mL同浓度的NH3•H2O时溶液中有铵根离子、氢离子、氯离子和氢氧根离子,根据电荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=(NH4+)+c(H+),如果c(Cl-)=(NH${\;}_{4}^{+}$),则c(OH-)=c(H+)溶液呈中性,NH3•H2O对水的电离起抵制作用,而NH4Cl对水的电离起促进作用,由此分析解答;
(2)分别写出如图中可知a是氨水和氯化铵的混合物、d盐酸和氯化铵的混合物,由此分析解答.

解答 (1)盐酸滴定V mL同浓度的NH3•H2O时溶液中有铵根离子、氢离子、氯离子和氢氧根离子,根据电荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=(NH4+)+c(H+),如果c(Cl-)=(NH${\;}_{4}^{+}$),则c(OH-)=c(H+)溶液呈中性,即为b点,NH3•H2O对水的电离起抵制作用,而NH4Cl对水的电离起促进作用,所以两者恰好完全反应生成氯化铵,对水电离促进程度最大,即为c,故答案为:b;c;两者恰好完全反应生成氯化铵,对水电离促进程度最大;
(2)分别写出如图中可知a是氨水和氯化铵的混合物,混合物溶液中氨水的电离为主,所以离子浓度大小为:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),d盐酸和氯化铵的混合物溶液呈酸性,所以离子浓度大小为:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故答案为:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+);c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-).

点评 本题考查了弱电解质的电离、盐类水解等知识点,根据弱电解质电离、盐类水解特点来分析解答即可,结合物料守恒和电荷守恒解答,根据离子的水解确定阳离子浓度相对大小,难度中等.

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网