题目内容
2.(1)试分析如图所表示滴定过程的a、b、c、d各点中,c(Cl-)=(NH${\;}_{4}^{+}$)对应的点是b.水的电离程理由为度最大的点是c,理由为两者恰好完全反应生成氯化铵,对水电离促进程度最大.
(2)分别写出如图中a、d两点对应的溶液中离子的浓度大小关系:
a点:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+);d点:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-).
分析 (1)盐酸滴定V mL同浓度的NH3•H2O时溶液中有铵根离子、氢离子、氯离子和氢氧根离子,根据电荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=(NH4+)+c(H+),如果c(Cl-)=(NH${\;}_{4}^{+}$),则c(OH-)=c(H+)溶液呈中性,NH3•H2O对水的电离起抵制作用,而NH4Cl对水的电离起促进作用,由此分析解答;
(2)分别写出如图中可知a是氨水和氯化铵的混合物、d盐酸和氯化铵的混合物,由此分析解答.
解答 (1)盐酸滴定V mL同浓度的NH3•H2O时溶液中有铵根离子、氢离子、氯离子和氢氧根离子,根据电荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=(NH4+)+c(H+),如果c(Cl-)=(NH${\;}_{4}^{+}$),则c(OH-)=c(H+)溶液呈中性,即为b点,NH3•H2O对水的电离起抵制作用,而NH4Cl对水的电离起促进作用,所以两者恰好完全反应生成氯化铵,对水电离促进程度最大,即为c,故答案为:b;c;两者恰好完全反应生成氯化铵,对水电离促进程度最大;
(2)分别写出如图中可知a是氨水和氯化铵的混合物,混合物溶液中氨水的电离为主,所以离子浓度大小为:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),d盐酸和氯化铵的混合物溶液呈酸性,所以离子浓度大小为:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故答案为:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+);c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-).
点评 本题考查了弱电解质的电离、盐类水解等知识点,根据弱电解质电离、盐类水解特点来分析解答即可,结合物料守恒和电荷守恒解答,根据离子的水解确定阳离子浓度相对大小,难度中等.
练习册系列答案
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18.某物质的分子式为CxHyOz,取该物质ag在足量的O2中充分燃烧后,将产物全部通入过量的Na2O2中,若Na2O2固体的质量增加了bg,则下列说法正确的是( )
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