题目内容

12．阅读下列材料，按要求回答问题．
酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶，其中苯的密度小于水的，CCl4的密度大于水的；碘（I2）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶于有机溶剂后所得溶液呈橙色．
（1）下列能用分液漏斗进行分离的是D．
A．液溴和CCl4B．苯和煤油
C．酒精和碘   D．苯和蒸馏水
（2）在酒精、苯、CCl4、NaCl、蒸馏水五种试剂中：
①能把碘单质从碘水中萃取出来的是苯、CCl4，进行分液之后不能（填“能”或“不能”）得到纯净的碘单质．
②能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗下端倒出的是四氯化碳（CCl4），萃取时上层液体呈无色下层液体呈橙红色．

分析 （1）分层的液体能用分液漏斗进行分离；
（2）①苯、CCl4均不溶于水，可萃取碘水中的碘，分液后蒸馏得到碘；
②分液时溴从分液漏斗下端流出，则选择密度比水大的四氯化碳，萃取后上层为无色水层．

解答 解：（1）A、B、CC中的物质均不分层，只有D中苯与水分层，且苯在上层，可利用分液漏斗分离，故答案为：D；
（2）①苯、CCl4均不溶于水，可萃取碘水中的碘，分液后蒸馏得到碘，则能把碘单质从碘水中萃取出来的是苯、CCl4，进行分液之后不能得到纯净的碘单质，
故答案为：苯、CCl4；不能；
②分液时溴从分液漏斗下端流出，则选择密度比水大的四氯化碳，萃取后上层为无色水层，下层为橙色，故答案为：四氯化碳（CCl4）；无色；橙红．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高考高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．乙硼烷（B2H6）是一种潜在的高能燃料，工业上可用反应：B2O3+2Al+3H2$\frac{\underline{\;AlCl_{3}\;}}{高压}$Al2O3+B2H6制取，下列有关说法正确的是（　　）
A．反应中氢气作还原剂，铝作氧化剂B．B2H6充分燃烧生成B2O3和H2O
C．B2H6中存在共价键和离子键D．每生成1molB2H6转移3mol电子
3．以乙二酸二乙酯和氯苄为主要原料合成药物苯巴本妥的合成路线如图所示：

已知：
请回答：
（1）化合物D的结构简式为；E→F的反应类型取代反应
（2）下列说法不正确的是B．
A．化合物A能发生取代反应B．D→E反应类型是消去反应
C．化合物F能发生酯化反应D．苯巴本妥的分子式为C12H12N2O3
（3）同时符合下列条件的B的同分异构体有4种，写出其中一种的结构简式（其中一种）．
①红外光谱表明分子结构中含有和苯环结构；
②氢核磁共振谱显示分子中苯环上有四种不同化学环境的氢原子
（4）写F与G生成苯巴本妥的反应方程式．
（5）设计以“二个碳原子的醇”为原料制备乙二酸二乙酯（）的合成路线（用流程图表示；无机试剂任选）．
20．某有机物A（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，是一种常用的食品添加剂．该化合物具有如下性质：
①在25℃时，A的电离平衡常数K1=3.9×10-4，K2=5.5×10-6
②A+RCOOH（或ROH） $→_{△}^{浓硫酸}$ 有香味的产物
③1mol A   $\stackrel{足量的钠}{→}$慢慢产生1.5mol气体
④核磁共振氢谱表明A分子中有5种不同化学环境的氢原子，与A相关的反应框图如下：

（1）根据化合物A的性质，对A的结构可作出的判断是bc．
（a）肯定有碳碳双键             （b）有两个羧基
（c）肯定有羟基                 （d）有-COOR官能团
（2）写出A、D、F、M的结构简式：A：HOOCCH（OH）CH2COOH；D：NaOOCCH=CHCOONa；F：HOOC-C≡C-COOH；M：HOOCCCl=CHCOOH．
（3）写出A→B、B→E的反应类型：A→B消去反应； B→E加成反应．
（4）写出M→A的第①步反应的反应条件：氢氧化钠水溶液、加热；写出E→F的第①步反应的反应方程式：HOOCCH（Br）CH（Br）COOH+4NaOH$→_{△}^{醇}$NaOOCC≡CCOONa+2NaBr+4H2O．
（5）在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢．写出该反应的化学方程式：nHOOC-CH═CH-COOH+nHOCH2CH2OH$→_{△}^{催化剂}$+（2n-1）H2O ．
（6）写出一种与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式．
7．某兴趣小组的同学设计了如图装置进行试验探究，请回答下列问题：
（1）为准确读取量气管的读数，除视线应与量气管凹液面最低处向平，还应注意使气体冷却至室温，量气管中的液面与漏斗中的液面要相平齐若考虑分液漏斗滴入烧瓶中液体的体积（假设其它操作都正确），则测得气体的体积将无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（2）若在烧瓶中放入生铁，用此装置验证生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀．
 ①通过分液漏斗向烧瓶中加入的试剂可选用下列ac（填序号）
a．NaOH溶液     b．C2H5OH      c．NaCl溶液   d．稀硫酸
②能证明生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀的现象是量气管液面会下降．
（3）若烧瓶中放入粗铜片（杂质不参与反应），分液漏斗内放稀硝酸，通过收集并测量NO气体的体积来探究粗铜样品的纯度．你认为此方法是否可行不可行，铜与稀硝酸反应生成的NO会与空气的氧气反应生成二氧化氮，进而与水生成硝酸，会影响NO的体积的测定（填“可行”或“不可行”，若填“不可行”请说明原因）．
（4）为探究MnO2在H2O2制取O2过程中的作用，将等量的H2O2加入烧瓶中，分别进行2次实验（气体体积在同一状况下测定）：
序号烧瓶中的物质测得气体体积
实验120mL H2O2，足量MnO2V1
实验220mL H2O2，足量MnO2和稀硫酸V1＜V2＜2V1
若实验1中MnO2的作用是催化剂，则实验2中发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑、H2O2+MnO2+H2SO4=2H2O+O2↑+MnSO4．
（5）若烧瓶中放入镁铝合金，分液漏斗内放NaOH溶液，分别进行四次实验，测得以下数据（气体体积均已换算成标准状况）：
编号镁铝合金质量量气管第一次读数量气管第二次读数
Ⅰ1.0g10.00mL346.30mL
Ⅱ1.0g10.00mL335.50mL
Ⅲ1.0 g10.00mL346.00mL
Ⅳ1.0g10.00mL345.70mL
则镁铝合金中镁的质量分数为73%．
17．将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体0.896L（标准状况），向反应后溶液中加入2mol•L-1NaOH溶液60mL时金属离子恰好沉淀完全．则形成沉淀的物质的量为（　　）
A．0.03molB．0.06molC．0.12molD．0.24mol
4．一块碳素钢表面有一层薄薄的水膜且呈成中性，此时发生腐蚀，正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-负极反应式为Fe-2e-=Fe2+，电池总反应式为2Fe+O2++2H2O=2Fe（OH）2．
1．黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图实验：

现称取研细的黄铜矿样品2.30g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗20.00mL标准溶液．请回答下列问题：
（1）将样品研细后再反应，其目的是使原料充分反应、加快反应速率．
（2）装置a和c的作用分别是bd和e（填标号，可以多选）．
a除去SO2气体                    b．除去空气中的水蒸气
c．有利于气体混合　　　　　　　　d．有利于观察空气流速   e．除去反应后多余的氧气
（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是使反应生成的SO2全部进入d装置中，使结果精确．
（4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为40%．
（5）若用如图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的是②（填编号）

（6）若将原装置d中的试液改为Ba（OH）2，测得的黄铜矿纯度误差为+1%，假设实验操作均正确，可能的原因主要有空气中的CO2与Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀，BaSO3被氧化成BaSO4．
14．下列物质常温下为气态的是（　　）
A．丙烷B．己烷C．3-甲基戊烷D．十七烷

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