题目内容

1．为实现下列实验目的，所用试剂合理的是（　　）
选项实验目的试剂
A验证Br2的氧化性强于I2溴水、KI溶液、淀粉溶液
B除去Fe2O3中的Al2O3稀盐酸
C检验Fe3O4溶于盐酸后的金属阳离子NaOH溶液
D制备Fe（OH）3胶体饱和FeCl3溶液、NaOH溶液
A．AB．BC．CD．D

分析 A．溴水、KI溶液反应生成碘，淀粉遇碘变蓝；
B．二者均与盐酸反应；
C．Fe3O4溶于盐酸后生成二价铁离子和三价铁离子；
D．饱和FeCl3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀．

解答 解：A．溴水、KI溶液反应生成碘，淀粉遇碘变蓝，Br元素的化合价降低，则验证Br2的氧化性强于I2，故A正确；
B．二者均与盐酸反应，不能除杂，用NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O3，故B错误；
C．Fe3O4溶于盐酸后生成二价铁离子和三价铁离子，加入氢氧化钠只看到红褐色沉淀，无法确定二价铁离子，故C错误；
D．饱和FeCl3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，应饱和氯化铁水解制备胶体，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、氧化还原反应等，把握物离子检验、胶体制备等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
11．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、OH-，现取两份100mL该溶液进行如下实验：
（1）第一份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.66g；
（2）第二份加NaOH溶液有沉淀产生，继续滴加至沉淀溶解，共消耗NaOH 0.04mol；
根据上述实验，以下推测正确的是（　　）
A．C（SO42- ）为0.02mol/LB．100mL溶液中含有0.01mol Al3+
C．溶液中一定存在Na+D．无法确定是否含有SO42-
12．原子序数依次增大的 A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期中原子半径最大的主族元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．请回答下列问题：
（1）元素D在周期表中的位置第三周期IA族；A、C按原子个数1：1形成化合物的电子式．
（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）S 2-＞O 2-＞Na+．
（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有离子键、共价键．
（4）①若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
②若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子
方程式SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
（5）FC2气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，为减少FC2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3 kJ•mol-1．
②洗涤含FC2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是ab．
a．石灰乳　　b．Na2CO3溶液　　c．CaCl2溶液　　d．NaHSO3溶液．
9．现有下列九种物质：①HCl气体  ②Cu  ③C2H5OH　④CO2　⑤CuSO4•5H2O　⑥FeCl3固体　 ⑦碘水　⑧Ba（OH）2溶液　⑨熔融Al2（SO4）3
（1）属于电解质的是①⑤⑥⑨；属于非电解质的是③④
（2）⑤在水中的电离方程式为CuSO4=Cu2++SO42-
（3）171g ⑨溶于水配成500mL溶液，SO42-的物质的量浓度为3mol/L
（4）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热得红褐色胶体，该反应的离子方程式为Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+
（5）写出⑤的溶液和⑧反应的离子方程式Cu2++Ba2++SO42-+2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
（6）要从⑦中提取纯净的碘，需要采取的操作有萃取、分液、蒸馏（填写操作名称）
16．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（　　）
A．相同体积，PH值均为2的盐酸和醋酸分别与NaOH反应，消耗NaOH一样多
B．pH=4的醋酸与PH=10的NaOH溶液等体积混合后，PH＜7
C．将1 L 0.1 mol•L-1的Ba（OH）2溶液稀释为2 L，pH=12
D．pH=8的NaOH溶液稀释100倍，其pH=6
6．水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
A．Na+、Ca2+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$B．Fe2+、H+、SO${\;}_{3}^{2-}$、ClO-
C．K+、Fe3+、NO${\;}_{3}^{-}$、SCN-D．Mg2+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$
13．断裂化学键要吸收能量，形成化学键要释放能量（填“释放”或“吸收”），某物质的化学键键能越大，该物质越稳定．
10．下列说法错误的是（　　）
A．使用分液漏斗、容量瓶前都应先检漏
B．用托盘天平可以称取25.12g NaCl固体
C．仰视量筒刻度线量取浓硫酸配成的稀硫酸浓度偏高
D．不用任何试剂可以鉴别开NaOH、MgSO4、Ba（NO3）2、Cu（NO3）2、KNO3 五种溶液
11．下列说法正确的是（　　）
A．HOCH2COOH既可以发生取代反应又可以发生缩聚反应
B．蔗糖、纤维素的水解过程都是高分子转化为小分子的过程
C．甲烷、甲醛、甲酸都不存在同分异构体，则甲醚（CH3OCH3）也无同分异构体
D．按系统命名法，化合物  的名称是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网