题目内容
16.下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是( )| A. | 相同体积,PH值均为2的盐酸和醋酸分别与NaOH反应,消耗NaOH一样多 | |
| B. | pH=4的醋酸与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,PH<7 | |
| C. | 将1 L 0.1 mol•L-1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L,pH=12 | |
| D. | pH=8的NaOH溶液稀释100倍,其pH=6 |
分析 A.氯化氢是强电解质,醋酸是弱电解质,在水溶液里存在电离平衡,所以pH相等的盐酸和醋酸,盐酸的浓度小于醋酸,根据酸的物质的量判断消耗碱的物质的量;
B、醋酸是弱酸存在电离平衡,醋酸钠是能水解的盐,水溶液显示碱性;
C、将1L 0.1mol•L-1的Ba(OH)2溶液稀释为2L后溶液中c(OH-)=0.1mol•L-1;
D、pH=8的NaOH溶液稀释100倍,溶液接近中性.
解答 解:A.氯化氢是强电解质,醋酸是弱电解质,在水溶液里存在电离平衡,所以pH相等的盐酸和醋酸,盐酸的浓度小于醋酸,等体积等pH的两种酸,醋酸的物质的量大于盐酸,醋酸和盐酸都是一元酸,酸的物质的量越大中和时需要的氢氧化钠越多,所以醋酸消耗的氢氧化钠多,故A错误;
B、pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,醋酸剩余,溶液显酸性,故B正确;
C、将1L 0.1mol•L-1的Ba(OH)2溶液稀释为2L后溶液中c(OH-)=0.1mol•L-1,则稀释后溶液中c(H+)=10-13mol•L-1,故溶液pH=13,故C错误;
D、pH=8的NaOH溶液稀释100倍,溶液接近中性,则pH≈7,故D错误;
故选:B.
点评 本题考查了水的电离、溶液pH的简单计算,注意明确氢离子与溶液的pH的转化关系,注意常温下,酸碱无限稀释其pH都无限接近7.
练习册系列答案
相关题目
4.下列各对物质,互为同分异构体的是( )
| A. | 丁烷与丁烯 | B. | 戊烷与2-甲基丁烷 | ||
| C. | 丁烯与丁炔 | D. | 氧与臭氧 |
11.下列叙述中正确的是( )
| A. | 金属铁能导电,所以铁是电解质 | |
| B. | 稀盐酸能导电,所以盐酸是电解质 | |
| C. | 硫酸溶液能导电,所以硫酸是电解质 | |
| D. | Na2O溶于水能导电,但Na2O不是电解质 |
1.为实现下列实验目的,所用试剂合理的是( )
| 选项 | 实验目的 | 试剂 |
| A | 验证Br2的氧化性强于I2 | 溴水、KI溶液、淀粉溶液 |
| B | 除去Fe2O3中的Al2O3 | 稀盐酸 |
| C | 检验Fe3O4溶于盐酸后的金属阳离子 | NaOH溶液 |
| D | 制备Fe(OH)3胶体 | 饱和FeCl3溶液、NaOH溶液 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |