题目内容

16.下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是(  )
A.相同体积,PH值均为2的盐酸和醋酸分别与NaOH反应,消耗NaOH一样多
B.pH=4的醋酸与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,PH<7
C.将1 L 0.1 mol•L-1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L,pH=12
D.pH=8的NaOH溶液稀释100倍,其pH=6

分析 A.氯化氢是强电解质,醋酸是弱电解质,在水溶液里存在电离平衡,所以pH相等的盐酸和醋酸,盐酸的浓度小于醋酸,根据酸的物质的量判断消耗碱的物质的量;
B、醋酸是弱酸存在电离平衡,醋酸钠是能水解的盐,水溶液显示碱性;
C、将1L 0.1mol•L-1的Ba(OH)2溶液稀释为2L后溶液中c(OH-)=0.1mol•L-1
D、pH=8的NaOH溶液稀释100倍,溶液接近中性.

解答 解:A.氯化氢是强电解质,醋酸是弱电解质,在水溶液里存在电离平衡,所以pH相等的盐酸和醋酸,盐酸的浓度小于醋酸,等体积等pH的两种酸,醋酸的物质的量大于盐酸,醋酸和盐酸都是一元酸,酸的物质的量越大中和时需要的氢氧化钠越多,所以醋酸消耗的氢氧化钠多,故A错误;
B、pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,醋酸剩余,溶液显酸性,故B正确;
C、将1L 0.1mol•L-1的Ba(OH)2溶液稀释为2L后溶液中c(OH-)=0.1mol•L-1,则稀释后溶液中c(H+)=10-13mol•L-1,故溶液pH=13,故C错误;
D、pH=8的NaOH溶液稀释100倍,溶液接近中性,则pH≈7,故D错误;
故选:B.

点评 本题考查了水的电离、溶液pH的简单计算,注意明确氢离子与溶液的pH的转化关系,注意常温下,酸碱无限稀释其pH都无限接近7.

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