Question

11．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、OH^-，现取两份100mL该溶液进行如下实验：
（1）第一份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀4.66g；
（2）第二份加NaOH溶液有沉淀产生，继续滴加至沉淀溶解，共消耗NaOH 0.04mol；
根据上述实验，以下推测正确的是（　　）

• A． C（SO₄^2- ）为0.02mol/L
• B． 100mL溶液中含有0.01mol Al³⁺
• C． 溶液中一定存在Na⁺
• D． 无法确定是否含有SO₄^2-

Answer 1

分析 根据题意分析，第一份溶液加入足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀4.66g，推得含有SO₄^2-，一定不存在Ba²⁺，第二份溶液加足量NaOH溶液加热后收集到气体，推得一定含有NH₄⁺，消耗NaOH0.04mol，所以含有NH₄⁺是0.04mol，一定不存在OH^-，根据溶液中阴阳离子的电荷守恒，即可推出钠离子或是铝离子的存在．

解答 解：根据题意分析，第一份溶液加入足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀4.66g，推得含有SO₄^2-，其物质的量是：$\frac{4.66g}{233g/mol}$=0.02mol，一定不存在Ba²⁺，第二份溶液加足量NaOH溶液有沉淀产生，继续滴加至沉淀溶解，共消耗NaOH0.04mol，推得一定含有Al³⁺，消耗NaOH0.04mol，所以含有Al³⁺是0.01mol，一定不存在OH^-，根据溶液中阴阳离子的电荷守恒，即可推出钠离子或是铝离子的存在．
A、c（SO₄^2- ）=$\frac{0.02mol}{0.1L}$=0.2mol/L，故A错误；
B、第二份溶液加足量NaOH溶液有沉淀产生，继续滴加至沉淀溶解，共消耗NaOH0.04mol，推得一定含有Al³⁺，消耗NaOH0.04mol，所以含有Al³⁺是0.01mol，故B正确；
C、根据电荷守恒，所有的阳离子正电荷数目=所有的阴离子电荷数目，所有的负电荷的物质的量0.02mol×2=0.04mol，所有的正电荷物质的量：0.01mol×3=0.04mol，所以一定含有钠离子，故C正确；
D、第一份溶液加入足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀4.66g，所以一定含有SO₄^2-，故D错误．
故选BC．

点评 本考点考查的是物质的鉴别，要根据题目给出的信息，由现象得出正确的结论．鉴别题是初中阶段的一个重点，可以根据不同的性质来鉴别，因此掌握好常见物质和酸碱盐的性质，问题就会迎刃而解．本考点主要出现在选择题和填空题中．