Question

9．现有下列九种物质：①HCl气体  ②Cu  ③C₂H₅OH　④CO₂　⑤CuSO₄•5H₂O　⑥FeCl₃固体　 ⑦碘水　⑧Ba（OH）₂溶液　⑨熔融Al₂（SO₄）₃
（1）属于电解质的是①⑤⑥⑨；属于非电解质的是③④
（2）⑤在水中的电离方程式为CuSO₄=Cu²⁺+SO₄^2-
（3）171g ⑨溶于水配成500mL溶液，SO₄^2-的物质的量浓度为3mol/L
（4）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热得红褐色胶体，该反应的离子方程式为Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺
（5）写出⑤的溶液和⑧反应的离子方程式Cu²⁺+Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^-=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓
（6）要从⑦中提取纯净的碘，需要采取的操作有萃取、分液、蒸馏（填写操作名称）

Answer 1

分析 （1）在水溶液里或熔融状态下导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；
（2）硫酸铜是强电解质，在水溶液里完全电离生成铜离子和硫酸根离子；
（3）171gAl₂（SO₄）₃的物质的量=$\frac{171g}{342g/mol}$=0.5mol，c[Al₂（SO₄）₃]=$\frac{0.5mol}{0.5L}$=1mol/L，硫酸根离子浓度是硫酸铝浓度的3倍，据此计算硫酸根离子浓度；
（4）氯化铁水解得到氢氧化铁胶体；
（5）硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀；
（6）萃取碘水中的碘的操作有萃取、分液、蒸馏．

解答 解：（1）在水溶液里或熔融状态下导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，则这几种物质属于电解质的有①⑤⑥⑨，属于非电解质的有③④，故答案为：①⑤⑥⑨；③④；
（2）硫酸铜是强电解质，在水溶液里完全电离生成铜离子和硫酸根离子，电离方程式为CuSO₄=Cu²⁺+SO₄^2-，故答案为：CuSO₄=Cu²⁺+SO₄^2-；
（3）171gAl₂（SO₄）₃的物质的量=$\frac{171g}{342g/mol}$=0.5mol，c[Al₂（SO₄）₃]=$\frac{0.5mol}{0.5L}$=1mol/L，硫酸根离子浓度是硫酸铝浓度的3倍，据此计算硫酸根离子浓度为3mol/L，故答案为：3mol/L；
（4）氯化铁水解得到氢氧化铁胶体，离子方程式为故答案为：Fe³⁺+3 H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3 H⁺；
（5）硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu²⁺+Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^-=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓，故答案为：Cu²⁺+Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^-=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓；
（6）利用碘在不同溶剂中溶解度的差异性采用萃取方法将碘从碘水中萃取出来，然后采用分液方法分离，将含有碘的有机溶剂采用蒸馏的方法分离出碘，所以萃取碘水中的碘的操作有萃取、分液、蒸馏，
故答案为：萃取、分液、蒸馏．

点评 本题考查较综合，涉及物质分离和提纯、离子方程式的书写、物质的量浓度计算等知识点，为高频考点，明确物质性质、离子方程式书写规则、物质的量有关计算等知识点即可解答，注意（5）中易漏掉生成氢氧化铜的离子反应，为易错点．