题目内容
13．断裂化学键要吸收能量，形成化学键要释放能量（填“释放”或“吸收”），某物质的化学键键能越大，该物质越稳定．分析 断裂化学键要 吸收能量，形成化学键要 释放能量，物质的化学键键能越大，则断开化学键吸收的能量越多．
解答 解：断裂化学键要 吸收能量，形成化学键要 释放能量，物质的化学键键能越大，则断开化学键吸收的能量越多，所以该物质越稳定．
故答案为：吸收；释放；大．
点评 本题考查学生反应的吸放热和物质的能量以及化学键之间的关系，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
练习册系列答案
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3．LiOH是制备锂离子电池的材料，可由电解法制备．工业上利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．下列说法正确的是（ ）
| A． | B极区电解液为LiCl溶液 | |
| B． | 电极每产生22.4L气体，电路中转移2mole- | |
| C． | 电解过程中Li+迁移入B电极区、OH-迁移入A电极区 | |
| D． | 电解池中总反应方程式为：2LiCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2LiOH |
4．下列各对物质，互为同分异构体的是（ ）
| A． | 丁烷与丁烯 | B． | 戊烷与2-甲基丁烷 | ||
| C． | 丁烯与丁炔 | D． | 氧与臭氧 |
1．为实现下列实验目的，所用试剂合理的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 试剂 |
| A | 验证Br2的氧化性强于I2 | 溴水、KI溶液、淀粉溶液 |
| B | 除去Fe2O3中的Al2O3 | 稀盐酸 |
| C | 检验Fe3O4溶于盐酸后的金属阳离子 | NaOH溶液 |
| D | 制备Fe（OH）3胶体 | 饱和FeCl3溶液、NaOH溶液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
18．已知：①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-284kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-248kJ/mol
已知CO和H2的混合物2.5mol在氧气中充分燃烧放出的热量680kJ，则该混合气体中CO和氢气的物质的量的比值为（ ）
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-248kJ/mol
已知CO和H2的混合物2.5mol在氧气中充分燃烧放出的热量680kJ，则该混合气体中CO和氢气的物质的量的比值为（ ）
| A． | 1：1 | B． | 2：1 | C． | 3：1 | D． | 3：2 |
2．下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | 太阳能、氢能、风能、生物质能都属于新能源 | |
| B． | 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＜0 | |
| C． | 人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大小，某物质的热值越高则其标准燃烧热越大 | |
| D． | 镀层破损后，马口铁比白铁更耐腐蚀 |