Question

已知：C（g）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁      
CO₂（g）+C（s）═2CO（g）△H₂
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃2Cu（s）+O₂（g）═2CuO（s）△H₄
CO（g）+CuO（s）═CO₂（g）+Cu（s）△H₅
 下列关于上述反应焓变的判断正确的是（　　）

• A、△H₁＞0，△H₃＜0
• B、△H₂＜0，△H₄＞0
• C、△H₂=△H₁-△H₃
• D、△H₃=△H₄+△H₅

Answer 1

考点：反应热的大小比较

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、所有的燃烧反应属于放热反应；
B、以碳作为还原剂的反应通常为吸热反应，铜的氧化属于放热反应；
C、根据盖斯定律利用加合法进行分析；
D、根据盖斯定律利用加合法进行分析．

解答： 解：A、所有的燃烧反应属于放热反应，因此△H₁＜0，△H₃＜0，故A错误；
B、碳还原二氧化碳的反应属于吸热反应，△H₂＞0，铜与氧气的反应属于放热反应，△H₄＜0，故B错误；
C、已知：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁②CO₂（g）+C（s）═2CO（g）△H₂③2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃，由盖斯定律可知①=②+③，因此△H₁=△H₂+△H₃，则△H₂=△H₁-△H₃，故C正确；
D、已知③2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃④4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H₄⑤3CO（g）+Fe₂O₃（s）═3CO₂（g）+2Fe（s）△H₅，由盖斯定律可知③=

2

3

×（

1

2

④+⑤），因此△H₃=

1

3

△H₄+

2

3

△H₅，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了常见的吸热反应和放热反应类型、盖斯定律的计算，题目难度中等，熟悉常见的吸热反应和放热反应类型、根据盖斯定律利用加合法进行有关计算的步骤是解题的关键．