题目内容
已知：NH3?H2O和CH3COOH是强弱相当的弱电解质，常温下，现有c（CH3COO-）相等的下列两种溶液：①CH3COONH4溶液，②CH3COONa溶液，有关比较错误的是（ ）
| A、物质的量浓度：①＞② |
| B、溶液的pH：①＜② |
| C、水的离子积：①=② |
| D、阳离子总浓度：①＞② |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：NH3?H2O和CH3COOH是强弱相当的弱电解质，则CH3COONH4溶液呈中性，CH3COONa溶液呈碱性，因CH3COO-与NH4+发生互促水解，c（CH3COO-）相等，则CH3COONH4溶液浓度较大，以此解答．
解答：
解：NH3?H2O和CH3COOH是强弱相当的弱电解质，则CH3COONH4溶液呈中性，CH3COONa溶液呈碱性，则B正确；
因CH3COO-与NH4+发生互促水解，c（CH3COO-）相等，则CH3COONH4溶液浓度较大，则A正确；
在相同温度下，水的离子积相等，则C正确；
根据电荷守恒可知，两溶液c（CH3COO-）相等，但②呈碱性，c（OH-）较大，则②阴离子浓度较大，阳离子浓度也应较大，则D错误．
故选：D．
因CH3COO-与NH4+发生互促水解，c（CH3COO-）相等，则CH3COONH4溶液浓度较大，则A正确；
在相同温度下，水的离子积相等，则C正确；
根据电荷守恒可知，两溶液c（CH3COO-）相等，但②呈碱性，c（OH-）较大，则②阴离子浓度较大，阳离子浓度也应较大，则D错误．
故选：D．
点评：本题考查弱电解质的电离和盐类水解问题，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合考查，为高考常见题型，难度中等，注意从电荷守恒的角度解答该题．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）
| A、含氧元素的化合物一定是氧化物 |
| B、由不同种元素组成的纯净物就是化合物 |
| C、溶于水后得到的溶液能导电的物质是电解质 |
| D、只含有一种元素的物质不可能是混合物 |
设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，16gO2和O3的混合气体含有NA个氧原子 |
| B、1L 0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA个OH- |
| C、1mol?L-1FeCl3溶液与足量的Cu反应，转移NA个电子 |
| D、标准状况下，11.2L H2O 含有极性共价键的数目为NA |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、6.2克白磷分子中含P-P键为0.05NA |
| B、将常温下共含有NA个NO2和N2O4分子的混合气，降温至标准状况，其体积约为22.4L |
| C、6.4 gS6与S8的混合物中所含S原子数为0.2 NA |
| D、0.84gNaHCO3晶体中阳离子和阴离子总数为0.03NA |
NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A、称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL水溶解，所得溶液中含Na+数为0.2NA | ||
| B、足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L气体时，转移的电子数一定为2NA | ||
| C、1molNa2O2与CO2充分反应转移的电子数为2NA | ||
D、14g分子式为CnH2n的（n≥2）链烃中含有的C=C的数目一定为
|
在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．下列说法正确的是（ ）
| A、Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） |
| B、加入NaOH固体，溶液中c（Na+）和c（CO32-）都增大 |
| C、稀释Na2CO3溶液，溶液中的离子浓度都减少 |
| D、升高温度，Na2CO3溶液pH增大 |
