题目内容
设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，16gO2和O3的混合气体含有NA个氧原子 |
| B、1L 0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA个OH- |
| C、1mol?L-1FeCl3溶液与足量的Cu反应，转移NA个电子 |
| D、标准状况下，11.2L H2O 含有极性共价键的数目为NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、根据氧原子的质量计算出氧原子的物质的量及数目；
B、根据一水合氨是弱电解质，溶液中部分电离出氢氧根离子分析；
C、没有告诉氯化铁溶液的体积，无法计算氯化铁的物质的量；
D、标准状况下，水不是气体，无法计算水的物质的量．
B、根据一水合氨是弱电解质，溶液中部分电离出氢氧根离子分析；
C、没有告诉氯化铁溶液的体积，无法计算氯化铁的物质的量；
D、标准状况下，水不是气体，无法计算水的物质的量．
解答：
解：A、16g氧气和臭氧中含有16g氧原子，含有1mol氧原子，16gO2和O3的混合气体含有NA个氧原子，故A正确；
B、1L 0.1mol?L-1的氨水中含有溶质0.1mol，由于一水合氨是弱电解质，只能部分电离出氢氧根离子，所以溶液中含有的氢氧根离子数目小于0.1NA，故B错误；
C、题中缺少氯化铁溶液的体积，无法计算氯化铁的物质的量及与铜反应转移的电子数，故C错误；
D、由于标况下，水的状态不是气体，无法计算11.2L水的物质的量，故D错误；
故选A．
B、1L 0.1mol?L-1的氨水中含有溶质0.1mol，由于一水合氨是弱电解质，只能部分电离出氢氧根离子，所以溶液中含有的氢氧根离子数目小于0.1NA，故B错误；
C、题中缺少氯化铁溶液的体积，无法计算氯化铁的物质的量及与铜反应转移的电子数，故C错误；
D、由于标况下，水的状态不是气体，无法计算11.2L水的物质的量，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目浓度不大，注意标准状况下物质的状态，注意一水合氨是弱电解质，溶液中部分电离．
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下列叙述正确的是（ ）
| A、48gO3气体含有6.02×1023个O3分子 |
| B、39 g Na2O2中含有的离子数约为2×6.02×1023 |
| C、0.5mol?L-1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+ |
| D、标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子 |
将28g铁粉和8g硫粉的混合物隔绝空气加热，反应完全并冷却后，向其中加入足量的稀盐酸，生成的气体在标准状况下的体积为（ ）
| A、5.6L | B、11.2L |
| C、16.8L | D、22.4L |
某化学兴趣小组的课题是测定工业产品氯化铵的纯度（假定其杂质不与甲醛发生反应），其测定拟采用“甲醛法”，反应离子方程式为：4NH4++6HCHO→（CH2）6N4+4H++6H2O．现称取1.5g该样品溶于水，加入足量的甲醛溶液，然后加水配成100mL溶液．取出10mL，滴入酚酞后再逐滴滴入0.1mol/L的NaOH溶液，当滴到25mL时溶液呈粉红色，且在半分钟内不褪色，则该样品中氯化铵的质量分数是（ ）
| A、65% | B、78.2% |
| C、89.2% | D、92.3% |
下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
| A、SiO2→SiO32- |
| B、Si→SiO32- |
| C、SiO2→Si |
| D、SiCl4→Si |
向明矾[KAl（SO4）2?12H2O]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量．已知：NH3?H2O和CH3COOH是强弱相当的弱电解质，常温下，现有c（CH3COO-）相等的下列两种溶液：①CH3COONH4溶液，②CH3COONa溶液，有关比较错误的是（ ）
| A、物质的量浓度：①＞② |
| B、溶液的pH：①＜② |
| C、水的离子积：①=② |
| D、阳离子总浓度：①＞② |
下列化学实验事实相应的离子方程式正确的是（ ）
| A、往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3++Fe═3Fe2+ |
| B、往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O |
| C、往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ |
| D、氧化亚铁加入稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2O |