Question

N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

• A、称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL水溶解，所得溶液中含Na⁺数为0.2N_A
• B、足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L气体时，转移的电子数一定为2N_A
• C、1molNa₂O₂与CO₂充分反应转移的电子数为2N_A
• D、14g分子式为C_nH_2n的（n≥2）链烃中含有的C=C的数目一定为

  NA

  n

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、根据碳酸钠的质量计算出物质的量，再根据钠原子守恒计算出含有的钠离子的物质的量及数目；
B、没有告诉是标准状况下，无法计算气体的物质的量；
C、根据1mol过氧化钠与二氧化碳反应生成0.5mol氧气计算出转移的电子数；
D、根据14gC_nH_2n（n≥2）链烃的物质的量计算出含有的碳碳双键数目．

解答： 解：A、10.6g碳酸钠的物质的量为0.1mol，含有0.2mol钠离子，由于碳酸钠属于强电解质，根据钠原子守恒，溶液中一定含有0.2mol钠离子，含Na⁺数为0.2N_A，故A正确；
B、没有告诉是标准状况下，无法计算22.4L气体的物质的量，无法计算转移的电子数，故B错误；
C、过氧化钠中氧元素是-1价，1mol过氧化钠与二氧化碳反应生成了0.5mol氧气，转移了1mol电子，转移的电子数为N_A，故C错误；
D、14gC_nH_2n（n≥2）的物质的量为：

14

14n

mol=

1

n

mol，含有

1

n

mol碳碳双键，含有的C=C的数目一定为

NA

n

，故D正确；
故选：AD．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度不大，注意过氧化钠中的氧元素化合价为-1价，注意标准状况下物质的状态是否是气体．