Question

在一定条件下Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．下列说法正确的是（　　）

• A、Na₂CO₃溶液中：2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• B、加入NaOH固体，溶液中c（Na⁺）和c（CO₃^2-）都增大
• C、稀释Na₂CO₃溶液，溶液中的离子浓度都减少
• D、升高温度，Na₂CO₃溶液pH增大

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：A．结合物料守恒计算；
B．加入氢氧化钠，抑制水解；
C．稀释Na₂CO₃溶液，促进水解；
D．升高温度，促进水解．

解答： 解：A．Na₂CO₃溶液存在物料守恒，为c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故A错误；
B．加入氢氧化钠，抑制水解，溶液中c（Na⁺）和c（CO₃^2-）都增大，故B正确；
C．稀释Na₂CO₃溶液，氢氧根离子浓度减小，应温度不变，水的离子积不变，则氢离子浓度增大，故C错误；
D．升高温度，促进水解，溶液碱性增强，pH增大，故D正确．
故选BD．

点评：本题考查盐类水解的，侧重于离子浓度的大小比较，注意把握物料守恒的应用以及影响盐类水解的因素，难度不大．