题目内容
使一镁铝合金粉末在过量稀H2SO4中溶解，在所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的质量w和加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示，则该合金中镁和铝的质量之比为（ ）| A、2：3 | B、1：1 |
| C、4：3 | D、8：9 |
考点：有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：生成沉淀与沉淀溶解两阶段消耗NaOH体积之比为（6-1）：（7-6）=5：1，假设溶解氢氧化铝消耗NaOH为1mol，则生成沉淀消耗NaOH为5mol，根据Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，计算氢氧化铝物质的量，再根据生成沉淀消耗NaOH计算氢氧化镁物质的量，根据元素守恒计算Mg、Al质量之比．
解答：
解：生成沉淀与沉淀溶解两阶段消耗NaOH体积之比为（6-1）：（7-6）=5：1，假设溶解氢氧化铝消耗NaOH为1mol，则生成沉淀消耗NaOH为5mol，
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
1mol 1mol
由Al元素守恒，可知m（Al）=1mol×27g/mol=27g，
生成1mol氢氧化铝消耗NaOH为1mol×3=3mol，则生成氢氧化镁消耗NaOH为5mol-3mol=2mol，则氢氧化镁为1mol，由Mg元素守恒，则m（Mg）=1mol×24g/mol=24g，
故该合金中镁和铝的质量之比为24g：27g=8：9，
故选D．
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
1mol 1mol
由Al元素守恒，可知m（Al）=1mol×27g/mol=27g，
生成1mol氢氧化铝消耗NaOH为1mol×3=3mol，则生成氢氧化镁消耗NaOH为5mol-3mol=2mol，则氢氧化镁为1mol，由Mg元素守恒，则m（Mg）=1mol×24g/mol=24g，
故该合金中镁和铝的质量之比为24g：27g=8：9，
故选D．
点评：本题考查混合物计算、学生对图象分析处理能力，难度中等，明确各阶段发生的反应是关键，注意利用赋值法结合计算．
练习册系列答案
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相同温度和压强下，等质量的下列气体中体积最小的是（ ）
| A、O2 |
| B、NO |
| C、N2 |
| D、CO2 |
下列离子方程式正确的是（ ）
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| C、两种化合物 |
| D、两种单质 |
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