Question

短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

1. A.
   原子半径：B＞A，离子半径：C＜D
2. B.
   B的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应
3. C.
   元素B和D能形成BD₂型的共价化合物
4. D.
   D的单质有毒，且有漂白性

Answer 1

B
试题分析：C原子的最外层电子数是B原子最外层电子数的3倍，则二者的最外层电子数应为偶数，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，则A的最外层电子数为偶数，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍，则C的最外层电子数为6，B的最外层电子数为2，A的最外层电子数为4，则A为C元素，B、C、D位于同一周期，应为第三周期元素，C为S元素，B为Mg元素，则D应为Cl元素。
A、不正确，离子半径：S^2－ >Cl^－；B、正确，2Mg＋CO₂2MgO＋C；C、不正确，MgCl₂是离子化合物；D、不正确，Cl₂有毒，潮湿的氯气才有漂白性；选B。
考点：位置结构性质的相互关系应用