题目内容
短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大．A、C原子序数相差8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．下列叙述正确的是（ ）
| A、原子半径：A＜D＜C＜B | B、B、C、D分别与A形成的化合物一定含有相同的化学键 | C、最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜C | D、常温下，单质B能大量溶于浓硝酸中 |
分析：A、B、C、D都是短周期元素，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，则A原子最外层电子数为偶数，A不能为氢元素，A、C的原子序数的差为8，说明A、C同主族，令B的最外层电子数为x，则A、C的最外层电子数为2x，结合三种元素原子的最外层电子数之和为15，则x+2x+2x=15，解得x=3，可推知：A为氧元素，B为铝元素，C为硫元素，D的原子序数最大，则D为氯元素．
解答：解：A、B、C、D都是短周期元素，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，则A原子最外层电子数为偶数，A不能为氢元素，A、C的原子序数的差为8，说明A、C同主族，令B的最外层电子数为x，则A、C的最外层电子数为2x，结合三种元素原子的最外层电子数之和为15，则x+2x+2x=15，解得x=3，可推知：A为氧元素，B为铝元素，C为硫元素，D的原子序数最大，则D为氯元素，则：
A．同一周期从左到右半径在减小，电子层越多原子半径越大，原子半径O＜Cl＜S＜Al，故A正确；
B．Al、S、Cl分别与O形成的化合物中，氧化铝为离子化合物，含有离子键，而S、Cl分别与O形成的化合物为共价化合物，有共价键，故B错误；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性S＜Cl，故最高价含氧酸的酸性：硫酸＜高氯酸，故C错误；
D．常温下Al在浓硝酸中发生钝化现象，故D错误，
故选：A．
A．同一周期从左到右半径在减小，电子层越多原子半径越大，原子半径O＜Cl＜S＜Al，故A正确；
B．Al、S、Cl分别与O形成的化合物中，氧化铝为离子化合物，含有离子键，而S、Cl分别与O形成的化合物为共价化合物，有共价键，故B错误；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性S＜Cl，故最高价含氧酸的酸性：硫酸＜高氯酸，故C错误；
D．常温下Al在浓硝酸中发生钝化现象，故D错误，
故选：A．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意短周期中A、C原子序数相差8不一定处于同族（如氢元素与氟元素），处于同族不一定相差8，如ⅠA族，注意掌握元素周期律．
练习册系列答案
相关题目
短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们原子核外的电子层数之和为10；B元素的化合物种类繁多，数目庞大．C、D两种元素形成的单质是空气中含量最多的物质；D、E两元素可以生成两种不同的离子化合物．
NH3?H2O+H+
2NO2短周期主族元素A、B、C的原子序数依次递增，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，它们原子的最外层电子数之和为10，则下列叙述正确的是（ ）
| A、原于半径A＜B＜C | B、A的气态氢化物稳定性大于C的气态氢化物稳定性 | C、A、C两元素最高价氧化物均可与水化合得到对应的酸 | D、高温时，A单质可以从C的氧化物中置换得到C单质 |
短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体．下列推断中正确的是（ ）
| A、原子半径由小到大的顺序：r（C）＜r（D）＜r（E） | B、元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性：E＞D | C、元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强 | D、元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同 |