题目内容
4．在500mL 2mol/L KAl（SO4）2的明矾溶液中滴入含有1.5mol溶质的Ba（OH）2溶液，充分反应后铝元素的存在形式是（ ）| A． | Al（OH）3和Al3+ | B． | Al（OH）3 | ||
| C． | Al3+、Al（OH）3 和AlO2- | D． | 全部为AlO2- |
分析 KAl（SO4）2的物质的量为0.5L×2mol/L=1mol，含有1mol的铝离子和2mol的硫酸根离子，1.5molBa（OH）2提供1.5mol的钡离子和3mol的氢氧根离子，铝离子与氢氧根离子恰好发生反应：Al3++3OH-═Al（OH）3↓．
解答 解：KAl（SO4）2的物质的量为0.5L×2mol/L=1mol，含有1mol的铝离子和2mol的硫酸根离子，1.5molBa（OH）2提供1.5mol的钡离子和3mol的氢氧根离子，铝离子与氢氧根离子恰好发生反应：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，充分反应后铝元素的存在形式是Al（OH）3，
故选：B．
点评 本题考查化学方程式计算，注意根据Al3+和OH-物质的量的关系判断反应产物，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
14．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种．已知：①a、c皆能与稀硫酸反应放出气体；②b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；③c与强碱溶液反应放出气体；④c、e在冷、浓硫酸中发生钝化．由此可判断a、b、c、d、e依次为（ ）
| A． | Fe Cu Al Ag Mg | B． | Al Cu Mg Ag Fe | ||
| C． | Mg Cu Al Ag Fe | D． | Mg Ag Al Cu Fe |
9．可逆反应达到平衡时，平衡常数K越大，说明平衡体系中生成物（反应物或生成物）所占的比例越大，它的正 向（正、逆）反应进行的程度越大，K只受温度 影响．
（Ⅰ）已知在448℃时，反应H2（g）+I2（g）═2HI（g）的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI（g）═H2（g）+I2（g）的平衡常数K2为$\frac{1}{49}$；
（Ⅱ）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．当增大压强时，平衡不（填正向、逆向、不）移动
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是BC
A．容器中压强不变 B．混合气体中C（CO）不变
C．V（H2）正=V（H2O）逆 D．c（CO2）=c（CO）
（Ⅰ）已知在448℃时，反应H2（g）+I2（g）═2HI（g）的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI（g）═H2（g）+I2（g）的平衡常数K2为$\frac{1}{49}$；
（Ⅱ）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
| t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．当增大压强时，平衡不（填正向、逆向、不）移动
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是BC
A．容器中压强不变 B．混合气体中C（CO）不变
C．V（H2）正=V（H2O）逆 D．c（CO2）=c（CO）
16．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 溴元素只存在于海洋中，故溴被称为“海洋元素” | |
| B． | 硅单质是一种半导体材料，也常用于制造光导纤维 | |
| C． | 钠在盛有氯气的集气瓶中燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白烟 | |
| D． | 工业炼铁过程加入石灰石的作用是除脉石（SiO2）造渣 |
13．下列各物质所属晶体类型与所给信息相符合的是（ ）
| 编号 | 信 息 | 晶体类型 |
| A | 沸点低，易溶于水，水溶液能导电 | 离子晶体 |
| B | 熔点630.74℃，沸点1750℃，液态能导电 | 分子晶体 |
| C | 熔点3410℃，硬度大，固体不能导电 | 金属晶体 |
| D | 由共价键结合成空间网状结构的晶体，熔点高、硬度大，固体不能导电 | 原子晶体 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
