题目内容

11．已知铜和稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）上述反应中氧化产物是Cu（NO3）2或Cu2+；硝酸没有全部参加氧化还原反应，被还原与未被还原的硝酸的物质的量之比为1：3；当有6.4克铜被氧化时，电子转移的总数为0.2NA．
（2）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）．

分析 （1）根据Cu元素的化合价变化、N元素的化合价变化，化合价升高元素所在的产物是氧化产物；被还原的硝酸中氮元素的化合价降低，未被还原的硝酸中氮元素的化合价不变，根据电子转移情况结合方程式进行计算；
（2）根据Cu元素的化合价变化、N元素的化合价变化来分析，化合价升高的元素原子失去电子，化合价降低的元素的原子得到电子，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数．

解答 解：（1）在反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合价由0升高到+2价，N元素的化合价由+5降低为+2价，氧化产物是：Cu（NO3）2或Cu2+；被还原的硝酸是2mol，未被还原的硝酸是6mol，所以被还原与未被还原的硝酸的物质的量之比为1：3，当3mol铜被氧化时，电子转移的总数为6NA，当有6.4克即0.1mol铜被氧化时，电子转移的总数为0.2NA，故答案为：Cu（NO3）2或Cu2+；1：30.2NA；
（2）在反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合价由0升高到+2价，N元素的化合价由+5降低为+2价转移的电子为6e-，则双线桥法标出电子得失的方向和数目为，故答案为：．

点评 本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化及原子守恒的方法来分析是解答本题的关键，并注意反应中化学计量数与转移电子数目的关系来解答即可，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
1．某同学通过实验探究金属钠的性质，请你与他合作并完成下表：
实验实验现象结论
①用刀切开金属钠，观察切开的金属钠表面切面变暗淡化学方程式为：
4Na+O2═2Na2O
②把一小块钠放在石棉网上加热生成淡黄色的固体化学方程式为：
2Na+O2═Na2O2
③把一小块金属钠投入滴有酚酞的水中溶液变红色证明有NaOH生成．
④如图装置收集一试管气体，将试管口向下移近酒精灯火焰 听到轻微的“噗”声有氢气生成．
钠与水反应的离子方程式为：
2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
2．研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义．
（1）工业生产中，以NH3为原料制硝酸，写出工业生产硝酸最后一步的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（2）甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同：

已知：CO+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2+H2；
按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH3（换算成H2的物质的量）和CO2的物质的量之比，则对原料的利用率最高．现有甲、乙、丙三家工厂生产原料如下：
甲厂以焦炭和水为原料；
乙厂以天然气和水为原料；
丙厂以石脑油（主要成分为C5H12）和水为原料．
请根据上述信息判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高：丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．
（3）将工厂废气中产生的SO2通过下列流程，可以转化为有应用价值的硫酸钙等．

①写出反应Ⅰ的化学方程式：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2．
②生产中，向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是防止亚硫酸铵被氧化．
③检验经过反应Ⅲ得到的铵态氮肥中SO42-所用试剂是盐酸和氯化钡．
（4）为减少环境污染，工业上也常用Na2CO3溶液吸收制取HNO3产生的尾气中的NO2，生成NaNO3、NaNO2和一种气体，写出反应的化学方程式2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2．
19．实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，现要制取一瓶干燥纯净的氯气，并防止剩余氯气逸出污染空气．现有下列仪器和药品可使用：

（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）
A接I，H接E，D接C，B接F．
（2）在装药品之前，首先要进行的操作是检查装置气密性．
（3）在装置中，①饱和食盐水的作用是除去氯化氢气体；
②浓硫酸的作用是除去水蒸气；
③氢氧化钠溶液的作用是吸收剩余氯气，防止污染空气．
6．将某质量的镁铝合金溶解在500mL盐酸中，向反应后的溶液中逐滴加入2mol/L NaOH溶液，产生沉淀质量与碱溶液体积的关系如图所示．请填写下列空白：

（1）写出BC段发生反应的化学方程式：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
（2）合金中铝的质量为5.4g．
（3）盐酸的物质的量浓度（假设反应后溶液体积不变）是2.8mol/L．
16．下列说法中，正确的是（　　）
A．溴元素只存在于海洋中，故溴被称为“海洋元素”
B．硅单质是一种半导体材料，也常用于制造光导纤维
C．钠在盛有氯气的集气瓶中燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白烟
D．工业炼铁过程加入石灰石的作用是除脉石（SiO2）造渣
3．一无色气体，可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种所组成，将此无色气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积，继续通过装有固体Na2O2的干燥管，发现从干燥管出气管端出来的气体颜色显红棕色，再将该气体通入盛满水倒立于水槽中的试管，最后气体全部被吸收，试管内仍然为一满试管液体，由此可确定：
（1）原气体一定含有NH3、CO2、NO，一定不会有N2、NO2、H2；
（2）由最终结果可知原气体中CO2、NO气体的体积比为3：2．
20．如图为工业上氯碱工业的电解槽示意图，据图回答：
（1）图中a、b物质分别是：a饱和食盐水、b氢氧化钠溶液（填“名称”），c离子是Na+（填“符号”）．
（2）若没有阳离子交换膜，则电解一段时间后在电解槽的溶液中可能发生的化学反应方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（3）写出工业上电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
1．求25℃时，
（1）0.005mol/L的H2SO4溶液的pH=2．
（2）10-5mol/L的NaOH溶液的pH=9．
（3）某浓度的HAC溶液中，由水电离的c（H+）=1×10-12mol/L，求该溶液的pH=2．
（4）某浓度的NH3•H2O溶液中由水电离的c（H+）=1×10-12mol/L，求该溶液的pH=12．
（5）pH=2的HCl溶液稀释为原体积的1000倍，所得溶液的PH=5．
（6）pH=8的NaOH溶液稀释为原体积的100倍，所得溶液的PH=7．

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