题目内容
下列事实（常温下）不能说明醋酸是弱电解质的是（ ）
| A、醋酸钠溶液pH＞7 |
| B、醋酸溶液能溶解碳酸钙 |
| C、0.1mol?L-1醋酸溶液pH=2.9 |
| D、pH=1的醋酸溶液稀释100倍后pH＜3 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：要证明醋酸为弱酸，可证明存在电离平衡、不能完全电离或从对应的强碱盐溶液呈碱性的角度，以此解答该题．
解答：
解：A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7，说明醋酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可证明醋酸为弱酸，故A不选；
B．醋酸能和碳酸钙反应放出CO2，说明醋酸的酸性大于碳酸，不能说明醋酸的电离程度，所以不能证明醋酸为弱酸，故B选；
C．0.1mol?L-1的强酸，PH=1，现在pH=2.9，说明醋酸中的氢离子部分电离，醋酸是弱电解质，故C不选；
D．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释100倍，测得pH＜3，说明加水稀释促进电离，如为强酸，稀释后pH=3，可证明为弱酸，故D不选；
故选B．
B．醋酸能和碳酸钙反应放出CO2，说明醋酸的酸性大于碳酸，不能说明醋酸的电离程度，所以不能证明醋酸为弱酸，故B选；
C．0.1mol?L-1的强酸，PH=1，现在pH=2.9，说明醋酸中的氢离子部分电离，醋酸是弱电解质，故C不选；
D．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释100倍，测得pH＜3，说明加水稀释促进电离，如为强酸，稀释后pH=3，可证明为弱酸，故D不选；
故选B．
点评：本题弱电解质的电离，侧重于弱酸的实验角度的探究，注意把握实验原理和角度，学习中注意相关基础知识的积累．
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能说明醋酸是弱电解质的事实是（ ）
| A、醋酸溶液的导电性比盐酸弱 |
| B、醋酸溶液与CaCO3反应，缓慢放出CO2 |
| C、醋酸溶液用水稀释后，c（H+）下降 |
| D、0.1 mol?L-1的醋酸溶液中c（H+）=0.001 mol?L-1 |
常温下，0.1mol?L-1的HA溶液中
=1×10-8，下列叙述中正确的是（ ）
| c(OH-) |
| c(H+) |
| A、0.01mol?L-1 HA的溶液中c（H+）=1×10-4mol?L-1 |
| B、pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| C、pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液按体积比1：10混合后所得溶液中c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（Na+） |
| D、浓度均为0.1 mol?L-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c（OH-）-c（H+）＜c（HA）-c（A-） |
在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ）
| A、K+、Cr2O72-、SO42-、NO3- |
| B、Na+、K+、SO42-、Cl- |
| C、Na+、Ca2+、HCO3-、Cl- |
| D、Na+、Ba2+、Cl-、SO42- |
设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、1 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA |
| B、标准状况下，由H2O2制得2.24LO2转移的电子数目为0.4NA |
| C、常温常压下，8g O3含有4 NA个电子 |
| D、常温下，1L pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA |