Question

常温下，0.1mol?L^-1的HA溶液中

c(OH-)

c(H+)

=1×10^-8，下列叙述中正确的是（　　）

• A、0.01mol?L^-1 HA的溶液中c（H⁺）=1×10^-4mol?L^-1
• B、pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液按体积比1：10混合后所得溶液中c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）
• D、浓度均为0.1 mol?L^-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c（OH^-）-c（H⁺）＜c（HA）-c（A^-）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：常温下，0.1mol?L^-1的HA溶液中

c(OH-)

c(H+)

=1×10^-8，c（OH^-）．c（H⁺）=10^-14，则该溶液中c（H⁺）=0.001mol/L＜0.1mol/L，所以该酸为弱酸；
A．相同温度下，同一种弱酸的浓度越低其电离程度越大；
B．pH=3的HA浓度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液浓度等于0.001mol/L，二者等体积混合，HA过量导致溶液呈酸性；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
D．浓度均为0.1 mol?L^-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，说明HA的电离程度大于酸根离子水解程度．

解答： 解：常温下，0.1mol?L^-1的HA溶液中

c(OH-)

c(H+)

=1×10^-8，c（OH^-）．c（H⁺）=10^-14，则该溶液中c（H⁺）=0.001mol/L＜0.1mol/L，HA不完全电离，所以为弱酸，
A．酸的浓度越低，其电离程度越大，所以0.01mol?L^-1 HA的溶液中c（H⁺）＞1×10^-4mol?L^-1，故A错误；
B．pH=3的HA浓度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液浓度等于0.001mol/L，二者等体积混合，HA过量导致溶液呈酸性，则c（OH^-）＜c（H⁺），故B错误；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），故C正确；
D．浓度均为0.1 mol?L^-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，说明HA的电离程度大于酸根离子水解程度，溶液中存在电荷守恒c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），存在物料守恒2c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-），c（OH^-）-c（H⁺）=c（Na⁺）-c（A^-）=

c(A-)+c(HA)

2

-c（A^-）=

c(HA)-c(A-)

2

＞c（HA）-c（A^-），
c（HA）-c（A^-）为负值，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了弱电解质的电离，根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的关系确定酸的强弱，再根据溶液中的溶质及其性质确定溶液酸碱性、离子浓度大小，注意守恒思想的灵活运用，题目难度中等．