Question

能说明醋酸是弱电解质的事实是（　　）

• A、醋酸溶液的导电性比盐酸弱
• B、醋酸溶液与CaCO₃反应，缓慢放出CO₂
• C、醋酸溶液用水稀释后，c（H⁺）下降
• D、0.1 mol?L^-1的醋酸溶液中c（H⁺）=0.001 mol?L^-1

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：只要能证明醋酸在水溶液里部分电离就能说明醋酸是弱电解质，弱电解质溶液中存在电离平衡．

解答： 解：A．溶液的导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，醋酸溶液的导电性比盐酸弱，只能说明醋酸溶液中离子浓度小于盐酸，但不能说明醋酸的电离程度，所以不能证明醋酸是弱电解质，故A错误；
B．醋酸溶液和碳酸钙反应生成二氧化碳，说明醋酸的酸性大于碳酸，但不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故B错误；
C．醋酸溶液用水稀释后，c（H⁺）下降，不能说明醋酸部分电离，即使强酸稀释时，溶液中氢离子浓度也降低，所以不能据此判断醋酸是弱电解质，故C错误；
D.0.1 mol?L^-1的醋酸溶液中c（H⁺）=0.001 mol?L^-1＜0.1mol/L，说明醋酸在水溶液里部分电离，能证明醋酸是弱电解质，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了电解质强弱的判断，根据电解质的电离程度划分电解质强弱，不能根据溶液导电性强弱划分电解质强弱，为易错点．