Question

海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：

 

（1）若在空气中加热MgCl₂·6H₂O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式_________________________________________________。用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl₂·6H₂O时，能得到无水MgCl₂，其原因是___________________________________。

（2）Mg(OH)₂沉淀中混有的Ca(OH)₂应怎样除去？写出实验步骤。

（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。__________________________________

_____________________________________________________________________。

Answer 1

解析：本题以工业制镁为背景，主要考查了实验的基本操作。（1）在空气中加热MgCl₂·6H₂O,MgCl₂首先溶解在其结晶水中，并发生水解：MgCl₂+2H₂OMg(OH)₂+2HCl↑随着水分的蒸发，HCl一同逸出，最后所得固体为Mg(OH)Cl(碱式氯化镁)或MgO。这样，反应物和生成物都是明确的：反应物为MgCl₂·6H₂O，生成物为Mg(OH)Cl或MgO、HCl和H₂O，写出反应方程式配平即可。

    在干燥的HCl气流中加热MgCl₂·6H₂O，MgCl₂的水解受到抑制，同时MgCl₂溶液中的水汽被HCl(g)带走，最后只得无水MgCl₂。

    （2）Mg(OH)₂中含有Ca(OH)₂，可将Ca(OH)₂溶解而除去，由于Ca(OH)₂微溶于水，因此须将其转化为易溶于水的物质。鉴于OH^-不是杂质，因此用MgCl₂溶液较为合适：

    Ca(OH)₂+MgCl₂====CaCl₂+Mg(OH)₂↓这样，过滤得到Mg(OH)₂，还需洗涤以除去其表面附着的CaCl₂。

答案：（1）MgCl₂·6H₂OMg(OH)Cl+HCl↑+5H₂O

    MgCl₂·6H₂OMgO+2HCl+5H₂O〔或Mg(OH)ClMgO+HCl↑〕

    在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl₂水解，且带走MgCl₂·6H₂O受热产生的水汽，故能得到无水MgCl₂

    （2）加入MgCl₂溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤。

    （3）a：搅拌，加速溶解

    b：使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒

    c：搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅