Question

海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：

（1）贝壳的主要成份是碳酸钙，请写出由贝壳制取氧化钙的化学方程式（注明反应条件）：

 

．
（2）海水提取食盐后的母液中含有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等阳离子，写出加入石灰乳后生成Mg（OH）₂沉淀的离子方程式：

 

．
（3）写出用电解熔融的氯化镁制镁的化学方程式

 

．请思考镁蒸汽可以在下列哪种气体氛围中冷却（选填序号）

 

．
A．H₂B．CO₂C．O₂   D．空气．

Answer 1

分析：（1）碳酸钙在高温条件下分解生成CaO与二氧化碳；
（2）Mg²⁺离子与石灰乳反应得到Mg（OH）₂沉淀与Ca²⁺，注意石灰乳写成化学式，不能写成离子形式；
（3）电解熔融的氯化镁得到Mg与氯气；Mg蒸汽能与二氧化碳、氧气、氮气反应，不与氢气反应．

解答：解：（1）贝壳的主要成份是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成CaO与二氧化碳，可以制备氧化钙，反应方程式为：CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑，
故答案为：CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑；
（2）Mg²⁺离子与石灰乳反应得到Mg（OH）₂沉淀与Ca²⁺，石灰乳写成化学式，反应离子方程式为：Mg²⁺+Ca（OH）₂（石灰乳）═Mg（OH）₂↓+Ca²⁺，
故答案为：Mg²⁺+Ca（OH）₂（石灰乳）═Mg（OH）₂↓+Ca²⁺；
（3）电解熔融的氯化镁得到Mg与氯气，反应方程式为：MgCl₂

电解  .

Mg+Cl₂↑，
Mg蒸汽能与二氧化碳、氧气、氮气反应，不与氢气反应，镁蒸汽可以在氢气氛围中冷却，
故答案为：MgCl₂

电解  .

Mg+Cl₂↑； A．

点评：本题考查海水的综合利用，涉及金属制备、元素化合物性质、常用化学用语等，难度不大，（3）中注意Mg与氮气、二氧化碳的反应．