题目内容
海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示
（1）制取金属镁时，可以用电解MgCl2的方法，写出相应的反应的化学方程式
（2）电解无水氯化镁产物之一的Cl2可与氧气、甲烷起反应（产物为HCl、CO），再制得盐酸使用，写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目．
．
（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时：
过滤时：
蒸发时：
（1）制取金属镁时，可以用电解MgCl2的方法，写出相应的反应的化学方程式
MgCl2
Mg+Cl2↑
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MgCl2
Mg+Cl2↑
．
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（2）电解无水氯化镁产物之一的Cl2可与氧气、甲烷起反应（产物为HCl、CO），再制得盐酸使用，写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目．
（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时：
搅拌，加速溶解；
搅拌，加速溶解；
；过滤时：
引流，防止液体外洒，冲破滤纸
引流，防止液体外洒，冲破滤纸
；蒸发时：
搅拌，防止因局部过热造成液滴飞溅
搅拌，防止因局部过热造成液滴飞溅
．分析：（1）根据工业制镁采用电解法；
（2）根据反应物、生成物书写方程式，利用化合价升降总数相等来配平；
（3）根据溶解时为加快溶解；过滤时为防止液体外洒、冲破滤纸而引流；蒸发时为防止液体溅出都要使用玻璃棒；
（2）根据反应物、生成物书写方程式，利用化合价升降总数相等来配平；
（3）根据溶解时为加快溶解；过滤时为防止液体外洒、冲破滤纸而引流；蒸发时为防止液体溅出都要使用玻璃棒；
解答：解：（1）工业制镁采用电解法：MgCl2
Mg+Cl2↑，故答案为：MgCl2
Mg+Cl2↑；
（2）Cl2与氧气、甲烷起反应生成物为HCl、CO，所以：4Cl2+O2+2CH4═8HCl+2CO，故答案为：
（3）在溶解操作中，玻璃棒起到搅拌以加快食盐的溶解的作用；过滤操作中，玻璃棒用以引流而防止液体外洒，冲破滤纸；蒸发操作中，玻璃棒起到搅拌而使液体受热均匀，防止因局部过热液滴或晶体飞溅；
故答案为：搅拌，加速溶解；引流，防止液体外洒，冲破滤纸；搅拌，防止因局部过热造成液滴飞溅；
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（2）Cl2与氧气、甲烷起反应生成物为HCl、CO，所以：4Cl2+O2+2CH4═8HCl+2CO，故答案为：
（3）在溶解操作中，玻璃棒起到搅拌以加快食盐的溶解的作用；过滤操作中，玻璃棒用以引流而防止液体外洒，冲破滤纸；蒸发操作中，玻璃棒起到搅拌而使液体受热均匀，防止因局部过热液滴或晶体飞溅；
故答案为：搅拌，加速溶解；引流，防止液体外洒，冲破滤纸；搅拌，防止因局部过热造成液滴飞溅；
点评：本题需要强调的是玻璃棒的用途，让学生明确溶解时用于搅拌以加快溶解；过滤时用于引流以防止冲破滤纸；蒸发时用于搅拌而使受热均匀．
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