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海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示
(1)电解MgCl2时，生成Mg的电极是_________（填“阴”或“阳”）极。
(2)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，其中过滤中玻璃棒的作用是_____________。
(3)若在空气中加热MgCl2·6H2O生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式：_________________________。若要制得无水MgCl2，则需在________中加热MgCl2·6H2O。
(4)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出涉及的反应的化学方程式：__________________。
(1)阴
(2)引流
(3)MgCl2·6H2OMg(OH)Cl+HCl↑+5H2O（或MgCl·6H2OMgO+2HCl↑+5H2O）；HCl气流
(4)Ca(OH)2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2↓
练习册系列答案
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海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示

（1）制取金属镁时，可以用电解MgCl2的方法，写出相应的反应的化学方程式
MgCl2
 电解 
.
 
Mg+Cl2↑
MgCl2
 电解 
.
 
Mg+Cl2↑
．
（2）电解无水氯化镁产物之一的Cl2可与氧气、甲烷起反应（产物为HCl、CO），再制得盐酸使用，写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目．
．
（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时：
搅拌，加速溶解；
搅拌，加速溶解；
；
过滤时：
引流，防止液体外洒，冲破滤纸
引流，防止液体外洒，冲破滤纸
；
蒸发时：
搅拌，防止因局部过热造成液滴飞溅
搅拌，防止因局部过热造成液滴飞溅
．
海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：
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（1）贝壳的主要成份是碳酸钙，请写出由贝壳制取氧化钙的化学方程式（注明反应条件）：
 
．
（2）海水提取食盐后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等阳离子，写出加入石灰乳后生成Mg（OH）2沉淀的离子方程式：
 
．
（3）写出用电解熔融的氯化镁制镁的化学方程式
 
．请思考镁蒸汽可以在下列哪种气体氛围中冷却（选填序号）
 
．
A．H2B．CO2C．O2   D．空气．
海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示
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（1）制取金属镁时，可以用电解MgCl2的方法，写出相应的反应的化学方程式______．
（2）电解无水氯化镁产物之一的Cl2可与氧气、甲烷起反应（产物为HCl、CO），再制得盐酸使用，写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目．______．
（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时：______；
过滤时：______；
蒸发时：______．
海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示。

(1)在空气中加热MgCl2·6H2O，假设能生成MgO和HCl，写出相应的反应的化学方程式：____________________________________________________________________。

制取金属镁时，可以用电解MgCl2的方法，写出相应的反应的化学方程式：________________________________________。

(2)电解无水氯化镁产物之一的Cl2可与空气、甲烷起反应(产物为HCl、CO)，再制得盐酸循环使用，写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：

____________________________________________________________________。

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