题目内容
将含O2和CH4的混合气体充入装有23.4gNa2O2的密闭容器中点燃，反应结束后，容器温度为150℃，压强为0pa，将残留物溶于水无气体逸出．下列叙述正确的是（ ）
| A、原混合气体中O2和CH4的体积比为2：1 |
| B、原混合气体中O2和CH4的体积比为1：2 |
| C、残留固体中有Na2CO3和Na2O2、NaOH |
| D、残留固体中只有Na2CO3 |
考点：有关混合物反应的计算
专题：
分析：反应后压强为0pa，说明容器中无气体，且将残留物溶于水中无气体放出，说明过氧化钠也完全反应，故容器内剩余固体为Na2CO3和NaOH，根据甲烷的组成利用C、H原子守恒可知可知生成的Na2CO3和NaOH物质的量之比为1：4，再根据反应的总化学方程式判断原混合物中甲烷、氧气的物质的量之比．
解答：
解：反应后压强为0pa，说明容器中无气体，且将残留物溶于水中无气体放出，说明过氧化钠也完全反应，故容器内剩余固体为Na2CO3和NaOH，
根据甲烷的组成利用C、H原子守恒可知可知生成的Na2CO3和NaOH物质的量之比为1：4，
则反应的总化学方程式可写为：2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH，
根据方程式可知：原混合气体中O2、CH4的物质的量之比为1：2，
故选B．
根据甲烷的组成利用C、H原子守恒可知可知生成的Na2CO3和NaOH物质的量之比为1：4，
则反应的总化学方程式可写为：2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH，
根据方程式可知：原混合气体中O2、CH4的物质的量之比为1：2，
故选B．
点评：本题考查混合物的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度中等，关键是判断剩余固体为Na2CO3和NaOH，利用甲烷的组成确定二者物质的量之比，再利用总方程式解答可以省去中间反应复杂计算的过程．
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制取单质的反应中，化合物作还原剂的是（ ）
| A、Br2+2NaI=I2+2NaBr |
| B、Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑ |
| C、2C+SiO2═Si+2CO↑ |
| D、2Al+Fe2O3═2Fe+Al2O3 |
在恒温、恒压下，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）从两条途径分别建立平衡：
Ⅰ．N2、H2的起始物质的量分别为1mol和3mol；
Ⅱ．NH3的起始物质的量为4mol．下列有关叙述不正确的是（ ）
Ⅰ．N2、H2的起始物质的量分别为1mol和3mol；
Ⅱ．NH3的起始物质的量为4mol．下列有关叙述不正确的是（ ）
| A、途径Ⅰ与途径Ⅱ所得混合气体的百分组成相同 |
| B、途径Ⅰ的反应速率v（N2）与途径Ⅱ的反应速率v（NH3）的比值为1：2 |
| C、途径Ⅰ平衡时NH3的浓度与途径Ⅱ平衡时NH3的浓度之比为1：2 |
| D、途径Ⅰ与途径Ⅱ所得混合气体的物质的量的之比为1：2 |
下列各种转化实质上不一定是被氧化的是（ ）
| A、氮的固定 |
| B、钢铁生锈（铁锈的成分为Fe2O3?xH2O） |
| C、食物的腐败 |
| D、铁或铝在浓硫酸中的钝化 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：a＞c＞b |
| B、常温下，浓度均为0.1mol/L①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水电离程度的顺序为：③＞①＞② |
| C、常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为酸性 |
| D、物质的浓度相同的①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢铵溶液，pH的顺序为：③＞①＞② |
下列说法正确的是（ ）
| A、淀粉与稀H2SO4共热，再加银氨溶液水浴加热，无银镜生成，说明淀粉水解产物无还原性 | ||
B、SiO2+2C
| ||
| C、向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，有白色沉淀产生，是因为两者都发生了水解反应，且相互促进 | ||
| D、将CO2通入Na2SiO3溶液中，有白色沉淀生成，证明H2CO3酸性比H2SiO3强 |
下列除杂方法完全正确的一组是（ ）
| A、除去CO中少量的O2，将气体反复通过灼热的Cu网后收集气体 |
| B、除去CuCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铜粉，充分反应后，过滤 |
| C、除去CO2中的少量SO2：通过酸性高锰酸钾溶液洗气 |
| D、除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤 |
W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（ ）
| W | X | |
| Y | Z |
| A、X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y |
| B、Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y |
| C、X元素形成的单核阴离子还原性强于Y |
| D、Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 |