题目内容
若NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、1 mol-OH中含有的质子数为9NA |
| B、lmol2，3-丁二醇分子中含C一C数目为4NA |
| C、1 L 1 mol．L-1 FeCl3 溶液中含有 Fe3+ 数为 NA |
| D、71 g氯气参与反应，电子转移数目一定为2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、根据1mol羟基含有9mol质子分析；
B、lmol2，3-丁二醇分子中含有3个碳碳键；
C、氯化铁溶液中铁离子部分水解，导致铁离子数目减小；
D、常温下氯气与氢氧化钡溶液的反应，1mol氯气完全反应转移1mol电子．
B、lmol2，3-丁二醇分子中含有3个碳碳键；
C、氯化铁溶液中铁离子部分水解，导致铁离子数目减小；
D、常温下氯气与氢氧化钡溶液的反应，1mol氯气完全反应转移1mol电子．
解答：
解：A、1mol羟基中含有9mol质子，含有的质子数为9NA，故A正确；
B、lmol2，3-丁二醇分子中含有4mol碳原子，含有3mol碳碳键，含C一C数目为3NA，故B错误；
C、1 L 1 mol．L-1 FeCl3 溶液中含有溶质1mol，铁离子部分水解，导致铁离子数目减少，溶液中含有 Fe3+ 数小于NA，故C错误；
D、71g氯气的物质的量为1mol，1mol氯气在常温下与氢氧化钠溶液反应转移了1mol电子，故D错误．
故选A．
B、lmol2，3-丁二醇分子中含有4mol碳原子，含有3mol碳碳键，含C一C数目为3NA，故B错误；
C、1 L 1 mol．L-1 FeCl3 溶液中含有溶质1mol，铁离子部分水解，导致铁离子数目减少，溶液中含有 Fe3+ 数小于NA，故C错误；
D、71g氯气的物质的量为1mol，1mol氯气在常温下与氢氧化钠溶液反应转移了1mol电子，故D错误．
故选A．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意氯化铁溶液中铁离子发生水解情况，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．要准确解答好这类题目，要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，还要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
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化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
| A、BaSO4悬浊液中存在平衡：BaSO4（aq）?Ba2+（aq）+SO42-（aq） | ||||
B、向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH浓溶液，溶液由橙色变为黄色：Cr2O
| ||||
C、等浓度的NH4Al（SO4）2溶液与Ba（OH）2溶液以1：2体积比混合出现白色沉淀：Al3++2SO
| ||||
D、铝热反应的原理为：Al2O3+2Fe
|
根据右表提供的数据，判断在等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（ ）
| 化学式 | 电离常数 |
| HClO | Ki=3×10-8 |
| H2CO3 | Ki1=4.3×10-7 |
| Ki2=5.6×10-11 |
| A、c（Na+）＞c（HCO3-）+c（ClO-）+2c（CO32-） |
| B、c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（H+） |
| C、c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3） |
| D、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（ClO-）+c（OH-） |
下列有关阿伏伽德罗常数（NA）的说法错误的是（ ）
| A、22.4L O2所含的分子数目为NA |
| B、36.5g HCl含有的原子数目为2NA |
| C、1mol CO2含有的分子数目为NA |
| D、500mL 1mol?L-1的氯化钠溶液中含有钠离子数目为0.5NA |
设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L SO2和O2混合气体中含有的氧原子数为2NA |
| B、0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA |
| C、2mol SO2和1mol O2在密闭容器中加热（V2O5催化）充分反应后，容器内气体分子总数为2NA |
| D、将0.1mol Cl2与足量NaOH溶液在常温下充分反应，转移的电子数为0.1NA |