Question

已知0.5LFe₂（SO₄）₃溶液中Fe³⁺为1mol/L，则下列说法正确的是（　　）

• A、SO₄^2-浓度为3mol/L
• B、Fe³⁺的质量为28g
• C、Fe₂（SO₄）₃浓度为1mol/L
• D、SO₄^2-为0.5mol

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：

分析：硫酸铁属于强电解质，电离时电离出自由移动的铁离子和硫酸根离子，电离方程式为Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-，0.5LFe₂（SO₄）₃溶液中Fe³⁺为1mol/L，n（Fe³⁺）=CV=1mol/L×0.5L=0.5mol，根据化学式计算计算硫酸根离子的物质的量，然后除以溶液的体积即得物质的量浓度，根据m=nM计算质量，据此分析解答．

解答： 解：A．0.5LFe₂（SO₄）₃溶液中Fe³⁺为1mol/L，n（Fe³⁺）=CV=1mol/L×0.5L=0.5mol，Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-，所以SO₄^2-的物质的量为0.5mol×

3

2

=0.75mol，SO₄^2-的物质的量浓度为c（SO₄^2-）=

n

v

=

0.75mol

0.5L

=1.5mol/L，故A错误；
B．n（Fe³⁺）=0.5mol，m=nM=0.5mol×56g/mol=28g，故B正确；
C．n（Fe³⁺）=CV=1mol/L×0.5L=0.5mol，Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-，所以Fe₂（SO₄）₃的物质的量浓度为c[Fe₂（SO₄）₃]=

n

v

=

0.25mol

0.5L

=0.5mol/L，故C错误；
D．n（Fe³⁺）=CV=1mol/L×0.5L=0.5mol，Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-，所以SO₄^2-的物质的量为0.5mol×

3

2

=0.75mol，故D错误；
故选B．

点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意化学式的组成和有关物质的量的计算公式的运用．