题目内容
已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO2＞I-＞H2O2＞Fe2+＞Cl-，下列反应不可能发生的是（ ）
| A、2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+ |
| B、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ |
| C、SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI |
| D、H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O |
考点：氧化还原反应,氧化性、还原性强弱的比较
专题：氧化还原反应专题
分析：根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2＞I-＞H2O2＞Fe2+＞Cl-来判断反应能否发生．
解答：
解：A．碘离子的还原性大于亚铁离子，所以碘离子能和铁离子发生氧化还原反应，能发生，故A不选；
B．二氧化硫的还原性大于亚铁离子，所以二氧化硫能氧化铁离子生成亚铁离子，能发生，故B不选；
C．因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞I-，与已知的还原性强弱一致，能发生，故C不选；
D．若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2＞SO2，与已知的还原性强弱矛盾，不可能发生，故D选．
故选D．
B．二氧化硫的还原性大于亚铁离子，所以二氧化硫能氧化铁离子生成亚铁离子，能发生，故B不选；
C．因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞I-，与已知的还原性强弱一致，能发生，故C不选；
D．若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2＞SO2，与已知的还原性强弱矛盾，不可能发生，故D选．
故选D．
点评：本题考查学生利用已知的还原性强弱来判断化学反应的发生，侧重于学生的分析能力的考查，注意应学会利用化合价来分析反应中的还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答即可，难度不大．
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25℃时，将0.2mol?L-1的HF加水稀释过程中，下列表示的量保持不变的是（ ）
①n（H+）； ②c（H+）?c（OH-）；③c（OH-）+c（F-）；④
⑤
．
①n（H+）； ②c（H+）?c（OH-）；③c（OH-）+c（F-）；④
| c(H+) |
| c(HF) |
| c(H+)?c(F-) |
| c(HF) |
| A、①③④ | B、②③④ |
| C、③④⑤ | D、②⑤ |
根据铜锌原电池示意图，回答下列问题：科学家刚刚发现了某种元素的一个原子，其质量是ag，12C的一个原子质量是bg，NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、该原子的摩尔质量是：aNA | ||
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| ||
C、Wg该原子中含有
| ||
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|
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将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液的浓度为（ ）
| A、0.1mol/L |
| B、0.3mol/L |
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| D、0.03mol/L |
已知0.5LFe2（SO4）3溶液中Fe3+为1mol/L，则下列说法正确的是（ ）
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