题目内容
已知硫酸溶液的密度随其物质的量浓度的增大而增大，现将1mol/L硫酸溶液和3mol/L硫酸溶液等质量混合，则混合后溶液的物质的量浓度为（ ）
| A、等于2mol/L |
| B、大于2mol/L |
| C、小于2mol/L |
| D、无法确定 |
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：硫酸溶液的密度随浓度增大而增大，令1mol/L硫酸溶液和3mol/L硫酸溶液的密度分别为ρ1g/ml、ρ2g/ml，所以ρ1＜ρ2，结合c=
分析．
| n |
| V |
解答：
解：令1mol/L硫酸溶液和3mol/L硫酸溶液的密度分别为ρ1g/ml、ρ2g/ml；硫酸溶液的密度随浓度增大而增大，所以ρ1＜ρ2，等质量混合，硫酸浓度越大密度越大，则体积不同，c=
，ρ2＞ρ1，则混合后硫酸溶液的浓度小于2mol/L，
故选C．
| ||||
|
故选C．
点评：本题考查溶液浓度的计算和大小比较，题目难度中等，注意硫酸的浓度越大密度越大．
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下列叙述正确的是（ ）
| A、饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变 |
| B、稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液pH减小 |
| C、盐酸中滴加氨水呈中性，溶液中的溶质为氯化铵 |
| D、向沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 |
下列变化必须加入还原剂才能实现的是（ ）
| A、N2→NH3 |
| B、Zn→Zn2+ |
| C、H2→H2O |
| D、CuO→CuCl2 |
H-是负一价的阴离子，它可与NH3发生以下反应：H-+NH3=H2+NH2-，下列有关这个反应的说法中正确的是（ ）
| A、它属于置换反应 |
| B、该反应中NH2-是还原产物 |
| C、该反应中NH3被氧化 |
| D、反应中被氧化和被还原的元素都是H元素 |
下列物质中各含有少许杂质，其中可用饱和碳酸钠溶液除去杂质的是（ ）
| A、乙酸乙酯中含有少量乙酸 |
| B、乙醇中含有少量乙酸 |
| C、乙酸中含有少量甲酸 |
| D、溴苯中含有少量苯 |
已知0.5LFe2（SO4）3溶液中Fe3+为1mol/L，则下列说法正确的是（ ）
| A、SO42-浓度为3mol/L |
| B、Fe3+的质量为28g |
| C、Fe2（SO4）3浓度为1mol/L |
| D、SO42-为0.5mol |
下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是（ ）
①石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④氯水 ⑤品红溶液．
①石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④氯水 ⑤品红溶液．
| A、①②③ | B、②③④ |
| C、②③④⑤ | D、全部 |
