Question

7．硝酸工业尾气中氮氧化物（NO与NO₂）是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理．其主要反应原理如下：
4NO+4NH₃+O₂$→_{140℃}^{催化剂}$4N₂+6H₂O   6NO₂+8NH₃$→_{140℃}^{催化剂}$7N₂+12H₂O
某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m³（体积已折算至标准状况），其中NO与NO₂物质的量比为4：1．设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应．
（1）尾气中氮氧化合物的平均相对分子质量为33.2．
（2）尾气中NO的含量为1800mg/m³．
（3）要处理5m³的尾气，计算需要氨氧混合气的体积10.64L．
（4）另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱进行吸收，反应为：
2NO₂+2NaOH→NaNO₂+NaNO₃+H₂O；    NO+NO₂+2NaOH→2NaNO₂+H₂O
现有另一硝酸厂的尾气试样，其中含0.5mol氮氧化物，用一定体积的25% NaOH溶液（密度1，.28g/cm³）恰好完全吸收．
①NaOH溶液的物质的量浓度为8mol/L，体积为62.5mL．
②已知反应后溶液中含有0.35mol NaNO₂．若将尾气中NO与NO₂的平均组成记为NO_x，计算x的值．

Answer 1

分析 （1）先根据尾气中二氧化氮和一氧化氮的关系计算二氧化氮、一氧化氮的物质的量，再根据方程式计算氨气和氧气的物质的量，最后根据M=$\frac{m}{n}$计算其平均相对分子质量；（2）根据m=nM计算；       
（3）根据V=nV_m计算需要氨氧混合气体的体积；
（4）①C=$\frac{1000ρw}{M}$，根据原子守恒知，氮氧化物的物质的量等于氢氧化钠的物质的量，再根据V=$\frac{n}{c}$计算；
②根据方程式2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O和NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O中氮原子守恒计算NO和NO₂的物质的量分别是多少，根据氧原子守恒解答．

解答 解：（1）①设1m³尾气中NO₂的物质的量为x，则NO的物质的量为4x，4xmol×30g/mol+46xg=2.49g，x=0.015mol，所以1m³尾气中NO₂的物质的量为0.015mol，则NO的物质的量为0.06mol，
根据4NO+4NH₃+O₂$→_{140℃}^{催化剂}$4N₂+6H₂O知，0.06molNO需要0.06molNH₃，0.015molO₂，根据方程式6NO₂+8NH₃$→_{140℃}^{催化剂}$7N₂+12H₂O，0.015molNO₂需要0.02molNH₃，所以氮氧化物混合气体的平均摩尔质量为$\frac{0.015mol×46g/mol+0.06mol×30g/mol}{0.075mol}$=33.2g/mol，所以其相对分子质量为33.2，故答案为：33.2；
（2）1m³尾气中NO的物质的量为0.06mol，所以其m=nM=0.06mol×30g/mol=1800mg，故答案为：1800；
（3）处理1m³尾气需要氨氧混合物的体积=（0.06+0.02+0.015）mol×22.4L/mol=2.128L，则要处理5m³的尾气，需要氨氧混合气的体积为=2.128L×5=10.64L，
故答案为：10.64L；
（3）①C=$\frac{1000×1.28×25%}{40}$，根据原子守恒知，氮氧化物的物质的量等于氢氧化钠的物质的量，所以V=$\frac{0.5mol}{8mol/L}$=62.5mL，故答案为：8；62.5； 
②2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O和NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O，根据氮原子守恒知，生成0.35mol亚硝酸钠则生成0.15mol硝酸钠，生成0.15mol硝酸钠需要0.3mol二氧化氮，同时生成0.15mol亚硝酸钠，0.2mol亚硝酸钠需要0.1mol一氧化氮，所以二氧化氮的物质的量是0.4mol，根据氧原子守恒得x=$\frac{0.1×1+0.4×2}{0.5}$=1.8，
答：x为1.8．

点评 本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中物质的量关系、物质的量的基本计算公式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．