题目内容
13．22克CO2的物质的量为0.5mol，含质子的物质的量为11mol，该气体在标准状况下的体积为11.2L．分析 根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$，结合物质的组成计算相关物理量．
解答 解：n（CO2）=$\frac{22g}{44g/mol}$=0.5mol，含质子的物质的量为0.5mol×（6+8×2）=11mol，该气体在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
故答案为：0.5；11；11.2．
点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用以及物质的构成，难度不大．
练习册系列答案
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N2O5是绿色硝化试剂，溶于水可得硝酸．图是以N2O4为原料电解制备N2O5的装置示意图写出阳极区生成N2O5的电极反应式是N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+．
1．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（ ）
| A． | 干燥的 | B． | 瓶塞不漏水的 | ||
| C． | 用欲配制的溶液润洗过的 | D． | 以上三项均须要求的 |
8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列说法正确的是（ ）
| 元素代号 | X | Y | Z | M | R | Q | |
| 原子半径（×10-10m） | 0.37 | 1.86 | 1.43 | 0.99 | 0.75 | 0.74 | |
| 主要化合价 | 最高正价 | +1 | +1 | +3 | +7 | +5 | \ |
| 最低负价 | -1 | \ | \ | -1 | -3 | -2 | |
| A． | 元素X、Z、R的离子均能影响水的电离平衡 | |
| B． | Y、Z、M、R四种元素的最高价氧化物的水化物两两之间会发生反应 | |
| C． | 化合物XM、YM都是电解质，熔融状态下都能导电 | |
| D． | 离子半径大小：M＞Y＞Z＞R |
18．在0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且c（H+）增大，应采取的措施是（ ）
| A． | 加入等体积1mol/L的CH3COOH溶液 | B． | 升高温度 | ||
| C． | 加入NaOH溶液 | D． | 加入等体积0.1 mol•L-1 HCl |
5．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
| A． | 石灰石跟盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| B． | 氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-+H+═H2O | |
| C． | 铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++Ag | |
| D． | 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
．
．
和CH3COOH为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任选）．