Question

8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列说法正确的是（　　）

元素代号		X	Y	Z	M	R	Q
原子半径（×10-10m）		0.37	1.86	1.43	0.99	0.75	0.74
主要化合价	最高正价	+1	+1	+3	+7	+5	\
	最低负价	-1	\	\	-1	-3	-2

• A． 元素X、Z、R的离子均能影响水的电离平衡
• B． Y、Z、M、R四种元素的最高价氧化物的水化物两两之间会发生反应
• C． 化合物XM、YM都是电解质，熔融状态下都能导电
• D． 离子半径大小：M＞Y＞Z＞R

Answer 1

分析 短周期元素，由元素的化合价可知，Q只有最低价-2价，则Q为O元素；M元素有最高价+7，最低-1，故M为Cl；R有+5、-3价，处于ⅤA族，原子半径小于Cl，且与O元素相近，与氧元素同周期，故R为N元素；Z的最高化合价为+3，没有负化合价，处于ⅢA族，且原子半径Z＞Cl，处于第三周期，故Z为Al，X、Y均有最高正价+1，处于IA则，而X有-1价，则X为H元素，Y的原子半径比Al的大很多，可知Y为Na，结合元素单质化合物的性质及元素周期律进行解答．

解答 解：短周期元素，由元素的化合价可知，Q只有最低价-2价，则Q为O元素；M元素有最高价+7，最低-1，故M为Cl；R有+5、-3价，处于ⅤA族，原子半径小于Cl，且与O元素相近，与氧元素同周期，故R为N元素；Z的最高化合价为+3，没有负化合价，处于ⅢA族，且原子半径Z＞Cl，处于第三周期，故Z为Al，X、Y均有最高正价+1，处于IA则，而X有-1价，则X为H元素，Y的原子半径比Al的大很多，可知Y为Na．
A．H⁺会抑制水的电离，Al³⁺水解促进水的电离，N^3-离子也能影响水的电离平衡，故A正确；
B．Y、Z、M、R的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、高氯酸、硝酸，硝酸与高氯酸之间不反应，故B错误；
C．化合物XM、YM分别为HCl、NaCl，都是电解质，HCl属于共价化合物，熔融状态下不能导电，故C错误；
D．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径Cl^-＞N^3-＞Na⁺＞Al³⁺，故D错误．
故选：A．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，根据化合价及原子半径推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．