题目内容

2．无机物A和B是两种含钠的化合物，且溶于水都能释放出能使带火星木条复燃的气体，经测定A（相对分子质量为166）常温下呈固态，是一种“绿色环保高效”消毒剂，B为淡黄色固体．在一定条件下，23.4gB与5.6g铁粉恰好完全反应生成A和12.4gC．已知C由两种元素组成，原子个数比为2：1，且能与水反应，反应后溶液呈碱性．
（1）A的化学式为Na2FeO4，B的名称为过氧化钠．
（2）在B与铁粉的反应中，若消耗5.6g铁粉，则被还原的元素的质量是9.6g．
（3）已知A溶于水产生气体的同时还生成红褐色胶体，写出发生反应的化学方程式：4Na2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8NaOH；
（4）铁粉和化合物A在高温下可能（填“可能”或“不能”）发生氧化还原反应，判断理由是Fe中Fe元素化合价为0价、高铁酸钠中Fe元素化合价为+6价，中间还有+2价、+3价．

分析 无机物A和B是两种含钠的化合物，且溶于水都能释放出能使带火星木条复燃的气体，经测定A（相对分子质量为166）常温下呈固态，是一种“绿色环保高效”消毒剂，B为淡黄色固体，则B为Na2O2；
在一定条件下，23.4gB与5.6g铁粉恰好完全反应生成A和12.4gC，根据质量守恒定律知，C的质量=（23.4+5.6-12.4）g=16.6g，
n（Na2O2）=$\frac{23.4g}{78g/mol}$=0.3mol，n（Fe）=$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，n（A）=$\frac{16.6g}{166g/mol}$=0.1mol，该反应中Fe元素失电子，则过氧化钠中O元素得电子化合价降低为-2价，C由两种元素组成，原子个数比为2：1，且能与水反应，反应后溶液呈碱性，则C为Na2O，根据转移电子守恒知，Fe元素失电子化合价变为+6价，结合A的相对分子质量，则A为Na2FeO4，再结合题目分析解答．

解答 解：无机物A和B是两种含钠的化合物，且溶于水都能释放出能使带火星木条复燃的气体，经测定A（相对分子质量为166）常温下呈固态，是一种“绿色环保高效”消毒剂，B为淡黄色固体，则B为Na2O2；
在一定条件下，23.4gB与5.6g铁粉恰好完全反应生成A和12.4gC，根据质量守恒定律知，C的质量=（23.4+5.6-12.4）g=16.6g，
n（Na2O2）=$\frac{23.4g}{78g/mol}$=0.3mol，n（Fe）=$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，n（A）=$\frac{16.6g}{166g/mol}$=0.1mol，该反应中Fe元素失电子，则过氧化钠中O元素得电子化合价降低为-2价，C由两种元素组成，原子个数比为2：1，且能与水反应，反应后溶液呈碱性，则C为Na2O，根据转移电子守恒知，Fe元素失电子化合价变为+6价，结合A的相对分子质量，则A为Na2FeO4，
（1）通过以上分析知，A的化学式为Na2FeO4，B的名称为过氧化钠，
故答案为：Na2FeO4；过氧化钠；
（2）在B与铁粉的反应中，若消耗5.6g铁粉，根据转移电子守恒得则被还原的元素的质量=$\frac{\frac{5.6g}{56g/mol}×6}{1}×16g/mol$=9.6g，故答案为：9.6g；
（3）A溶于水产生气体的同时还生成红褐色胶体，则该反应方程式为4Na2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8NaOH，
故答案为：4Na2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8NaOH；
（4）铁粉和化合物A在高温下可能发生氧化还原反应，因为Fe中Fe元素化合价为0价、高铁酸钠中Fe元素化合价为+6价，中间还有+2价、+3价，所以可能发生氧化还原反应，故答案为：可能；Fe中Fe元素化合价为0价、高铁酸钠中Fe元素化合价为+6价，中间还有+2价、+3价．

点评 本题考查无机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断能力，正确判断A物质成分是解本题关键，会根据元素化合价判断化学反应可能性，题目难度不大．

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