Question

17．用水稀释0.1mol/L一元弱酸HX时，溶液中随着水量的增加而增大的是（　　）

• A． c（H⁺）
• B． c（X^-）
• C． $\frac{c（{H}^{+}）}{c（HX）}$
• D． $\frac{c（HX）}{c（{H}^{+}）}$

Answer 1

分析 HX是弱电解质，加水稀释促进电离，但HX电离增大程度小于溶液体积增大程度，则溶液中c（X^-）、c（H⁺）的浓度都减小；稀释后溶液中氢离子的物质的量增大，HX的物质的量减小，据此判断二者浓度之比的变化．

解答 解：用水稀释0.1mol/L一元弱酸HX时，溶液中随着水量的增加，HX的电离程度逐渐增大，则溶液中n（X^-）、n（H⁺）增大，由于溶液体积增大的幅度大于n（X^-）、n（H⁺）增大幅度，所以溶液中c（X^-）、c（H⁺）都减小，故A、B错误；
稀释后溶液中n（X^-）、n（H⁺）增大，溶液的体积相同，则$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HX）}$的比值增大，故C正确、D错误，
故选C．

点评 本题考查弱电解质电离，题目难度中等，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意：加水稀释虽然增大醋酸电离程度，但溶液中氢离子浓度减小而不是增大，为易错点．