Question

19．常温下下列四种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比（①：②：③：④）是（　　）
①pH=0的盐酸，②pH=1的醋酸，③0.01mol的氢氧化钠溶液，④pH=8的醋酸钠溶液．

• A． 1：10：10²：10⁸
• B． 1：10：10²：10⁶
• C． 14：13：12：8
• D． 1：2：3：4

Answer 1

分析 酸和碱溶液抑制了水的电离，则盐酸和醋酸溶液中的氢氧根离子是水大量的，氢氧化钠溶液中的氢离子是水大量的；醋酸钠溶液中，醋酸根离子的水解促进了水的电离，其溶液中的氢氧根离子是水电离的，据此进行计算．

解答 解：①pH=0的盐酸中氢离子浓度为1mol/L，盐酸中的氢氧根离子是水电离的，则水电离出的氢离子浓度为：$\frac{1×1{0}^{-14}}{1mol/L}$=1×10^-14mol/L；
②pH=1的醋酸中氢离子浓度为0.1mol/L，醋酸中的氢氧根离子是水电离的，则水电离出的氢离子浓度为：$\frac{1×1{0}^{-14}}{0.1}$=1×10^-13mol/L；
③0.01mol的氢氧化钠溶液中的氢离子是水电离的，则氢氧化钠溶液中水电离出的氢离子为：$\frac{1×1{0}^{-14}}{0.01}$mol/L=1×10^-12mol/L；
④pH=8的醋酸钠溶液中氢氧根离子浓度为：$\frac{1×1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-8}}$=1×10^-6mol/L，醋酸根离子水解促进了水的电离，则醋酸钠溶液中的氢氧根离子是水电离的，则水电离出的氢离子浓度为：1×10^-6mol/L；
则由水电离出的氢离子浓度之比（①：②：③：④）是1×10^-14mol/L：1×10^-13mol/L：1×10^-12mol/L：1×10^-6mol/L=1：10：10²：10⁶，
故选B．

点评 本题考查了水的电离及其影响，题目难度中等，明确酸碱溶液抑制了水的电离、能够水解的盐溶液促进了水的电离为解答关键，注意掌握盐的水解原理及其影响．