题目内容
4．在含有大量Ba2+、OH-、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ）| A． | HCO3- | B． | NO3- | C． | NH${\;}_{4}^{+}$ | D． | Al3+ |
分析 根据离子之间不能结合生成水、气体、程度、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答．
解答 解：A．HCO3-与OH-反应而不能大量共存，故A错误；
B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；
C．NH4+、OH-结合生成弱电解质，不能大量共存，故C错误；
D．Al3+与OH-反应生成沉淀而不能大量共存，故D错误．
故选B．
点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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4．下列实验现象与对应结论均正确的是（ ）
| 选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
| A | 将20mL2mol/L的NaOH溶液缓缓地倒入20mL2mol/L的盐酸中，边加边搅拌，测定反应前后溶液温度的变化 | 温度升高 | 释放出的热量就是中和热 |
| B | 常温下将Al片放入浓硝酸中 | 无明显变化 | Al与浓硝酸不反应 |
| C | 将一小段镁带和一小块铝分别放在同体积、同浓度的盐酸中 | 都有气泡产生，镁带产生气泡更快 | 镁比铝活泼 |
| D | 将少量氯气通入到NaBr溶液中 | 溶液变成橙红色 | 氯气溶于水呈现橙红色 |
| A． | A | B． | B | C． | C□D．D |
5．常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 某无色溶液中：Al3+、Cu2+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl- | |
| B． | 由水离子的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$ | |
| C． | c（OH-）/c（H+）═1012的溶液中：Na+、Mg2+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl- | |
| D． | 含有大量HCO${\;}_{3}^{-}$的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Al3+、Ca2+、Cl- |
12．在25℃时，浓度均为1mol/L的醋酸钠（CH3COONa）、碳酸钠（Na2CO3）、苯酚钠（C6H5ONa）的溶液，测得其pH值分别为a、b、c，下列判断正确的是（ ）
| A． | a=b=c | B． | a＞b＞c | C． | b＞c＞a | D． | c＞b＞a |
19．根据下列实验事实：
（1）X+Y2+═X2++Y
（2）Z+2H2O$\frac{\underline{\;冷\;}}{\;}$Z（OH）2+H2↑
（3）Z2+离子的氧化性比X2+弱
（4）由Y、W作电极组成的原电池反应为：Y-2e-═Y2+
由此可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是（ ）
（1）X+Y2+═X2++Y
（2）Z+2H2O$\frac{\underline{\;冷\;}}{\;}$Z（OH）2+H2↑
（3）Z2+离子的氧化性比X2+弱
（4）由Y、W作电极组成的原电池反应为：Y-2e-═Y2+
由此可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是（ ）
| A． | X＞Y＞Z＞W | B． | Y＞X＞W＞Z | C． | Z＞X＞Y＞W | D． | Z＞Y＞X＞W |
9．黄酮类化合物具有抗肿瘤活性，如图为合成中间体之一，下列有关该物质的说法正确的是（ ）
| A． | 分子中含醚键，不含手性碳原子 | |
| B． | 在空气中易被氧化变质 | |
| C． | 能发生取代、加成、消去反应 | |
| D． | 1mol该物质最多能与3mol NaOH溶液发生反应 |
16．用NA表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4 L 苯中含有的苯分子数是NA | |
| B． | 标准状况下，1mol氦气中含有的核外电子数为4NA | |
| C． | 常温常压下，15g乙烷分子中含有的碳氢键数目为3 NA | |
| D． | 常温常压下，0.10 mol•L-1CH3COOH溶液中含有的H+数小于0.1NA |
13．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物．下列物质不属于氢化物的是（ ）
| A． | H2O | B． | SO3 | C． | NaH | D． | NH3 |