Question

9．原子序数依次增大的元素b、c、d，它们的最外层电子数分别为6、7、1．b和c的次外层有8个电子，c^-和d⁺的电子层结构相同．下列叙述错误的是（　　）

• A． 元素的非金属性次序为c＞b
• B． c和d形成的化合物存在离子键
• C． 最高价氧化物对应水化物的酸性：c＞b
• D． 离子半径：d⁺＞c^-

Answer 1

分析 原子序数依次增大的元素b、c、d，它们的最外层电子数分别为6、7、1，b和c的次外层有8个电子，原子只能有3个电子层，则b为S元素，c为Cl，c^-和d⁺的电子层结构相同，则d为K元素．
A．同周期自左而右非金属性增强；
B．c和d形成的化合物为KCl，由钾离子与氯离子构成；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
D．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小．

解答 解：原子序数依次增大的元素b、c、d，它们的最外层电子数分别为6、7、1，b和c的次外层有8个电子，原子只能有3个电子层，则b为S元素，c为Cl，c^-和d⁺的电子层结构相同，则d为K元素．
A．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Cl＞S，故A正确；
B．c和d形成的化合物为KCl，由钾离子与氯离子构成，含有离子键，故B正确；
C．非金属性Cl＞S，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故C正确；
D．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：K⁺＜Cl^-，故D错误
故选：D．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对元素周期律的考查，难度不大．