题目内容
下列说法中正确的一组是（ ）
A、 和  互为同分异构体 |
| B、H2和D2互为同位素 |
C、碳链为  与  的烃为同系物 |
| D、金刚石、石墨和“足球烯”（C60）为碳的同素异形体 |
考点：同分异构现象和同分异构体,同位素及其应用,同素异形体,芳香烃、烃基和同系物
专题：原子组成与结构专题,同系物和同分异构体
分析：A．根据同分异构体的概念判断；
B．根据同位素的概念判断；
C．根据同系物的概念判断；
D．根据同素异形体的概念判断．
B．根据同位素的概念判断；
C．根据同系物的概念判断；
D．根据同素异形体的概念判断．
解答：
解：A．同分异构体分子式相同，结构不同，而A中属于同种物质，故A错误；
B．同位素是同种元素的不同原子间的互称，H2和D2为单质，故B错误；
C．同系物应结构相似，C中前者含双键，后者含环状，结构不同，不是同系物，故C错误；
D．金刚石、石墨和“足球烯”（C60）为碳的不同单质，是碳的同素异形体，故D正确；
故选D．
B．同位素是同种元素的不同原子间的互称，H2和D2为单质，故B错误；
C．同系物应结构相似，C中前者含双键，后者含环状，结构不同，不是同系物，故C错误；
D．金刚石、石墨和“足球烯”（C60）为碳的不同单质，是碳的同素异形体，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了同位素、同系物、同分异构体、同素异形体的概念，注意概念的内涵和外延，题目较基础．
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不能证明HA是弱酸的是（ ）
| A、常温下，NaA溶液的pH=9 |
| B、0.01 mol?L-1HA溶液的pH=4 |
| C、pH=2的HA溶液稀释100倍后pH=3.5 |
| D、HA溶液跟锌反应，放出H2很慢 |
25°C时某些弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是（ ）
| 化学式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| Ka | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
| A、等物质的量浓度溶液酸性由强到弱的顺序为：H2CO3＞CH3COOH＞HClO |
| B、等物质的量浓度溶液pH由大到小的顺序为：Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa |
| C、等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3） |
| D、向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO |
关于常温下pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是（ ）
| A、c（CH3COOH）=0.01mol?L-1 |
| B、c（H+）=c（CH3COO-） |
| C、加水稀释100倍后，溶液pH=4 |
| D、加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO32-、AlO2-、I-、NO3- |
| B、由水电离出的c（OH-）=10-13 mol?L-1的溶液中：Fe3+、NH4+、ClO-、Cl- |
| C、使pH试纸变红的溶液中：NH4+、Cu2+、SO42-、Cl- |
| D、能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2-、Br- |
下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ）
| A、Na+、[Al（OH）4]-、NO3-、CO32- |
| B、K+、MnO4-、Cl-、SO42- |
| C、Na+、H+、NO3-、SO42- |
| D、Na+、Ag+、NO3-、I- |