题目内容
2A（g）═2B（g）+C（g）△H＞0，达平衡时，要使V正降低，应采取（ ）
| A、加压 | B、减压 |
| C、升温 | D、加入催化剂 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：依据影响化学反应速率的因素分析，要使v正降低，应降低浓度、降低温度、与减小压强等，结合平衡移动原理分析；
解答：
解：A、加压，平衡向逆反应移动，但v正增大，故A错误；
B、减压，v正降低，平衡向正反应移动，故B正确；
C、升高温度平衡向正反应移动，同时v正增大，故C错误；
D、加入催化剂，v正可能降低可能升高，平衡不移动，故D错误；
故选B．
B、减压，v正降低，平衡向正反应移动，故B正确；
C、升高温度平衡向正反应移动，同时v正增大，故C错误；
D、加入催化剂，v正可能降低可能升高，平衡不移动，故D错误；
故选B．
点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响，注意外界条件对反应速率的影响，改变条件引起正、逆反应速率变化不同，平衡发生移动，题目难度中等．
练习册系列答案
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将各为a g 的下列物质分别加入b g 足量稀硫酸中，充分反应后溶液的质量为（a+b）的是（ ）
| A、铁片 | B、碳酸氢钠 |
| C、氢氧化铜 | D、氯化钡 |
不能证明HA是弱酸的是（ ）
| A、常温下，NaA溶液的pH=9 |
| B、0.01 mol?L-1HA溶液的pH=4 |
| C、pH=2的HA溶液稀释100倍后pH=3.5 |
| D、HA溶液跟锌反应，放出H2很慢 |
下列事实解释准确的是（ ）
| A、糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-2e=Fe2+ |
| B、酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为：2H2O+O2+4e=4OH- |
| C、CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，该反应的△S＞0，说明反应△H＞0 |
| D、铅蓄电池的正极反应为：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O |
25°C时某些弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是（ ）
| 化学式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| Ka | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
| A、等物质的量浓度溶液酸性由强到弱的顺序为：H2CO3＞CH3COOH＞HClO |
| B、等物质的量浓度溶液pH由大到小的顺序为：Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa |
| C、等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3） |
| D、向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO |
关于常温下pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是（ ）
| A、c（CH3COOH）=0.01mol?L-1 |
| B、c（H+）=c（CH3COO-） |
| C、加水稀释100倍后，溶液pH=4 |
| D、加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离 |
